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    【题目】下列各组物质混合后，有气体生成，最终无沉淀生成的是

    ①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②金属镁投入到盐酸中 ③NaOH溶液和CuSO4溶液 ④金属铝投入NaOH溶液中

    A.①②B.②④C.③④D.①③④

    【答案】B

    【解析】

    ①金属钠投入到FeCl3溶液中，发生的反应为：先2Na+2H2O2NaOH+H2↑，后3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl，①不符合题意；

    ②金属镁投入到盐酸中，有H2生成，最终无沉淀生成，②符合题意；

    ③NaOH溶液和CuSO4溶液有沉淀生成， 无气体生成，③不符合题意；

    ④金属铝投入NaOH溶液中，发生的反应为：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2 +3H2↑有气体生成，最终无沉淀生成，④符合题意；所以B选项符合题意；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备1，2—二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚；浓硫酸把乙醇氧化为CO2等。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如图所示：

    回答下列问题：

    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是__。

    a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成

    （2）在装置C中应加入__，（填序号）其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

    a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液

    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是__。

    （4）将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在__层（填“上”、“下”）

    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用___洗涤除去（填序号）

    a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇

    （6）若产物中有少量副产物乙醚，可用___的方法除去。

    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是__，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，采用了不同的实验方法(装置如图所示)。

    （1）根据上图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)____。

    （2）图Ⅲ所示实验能够鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_______。

    （3）图Ⅳ不仅能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，同时又能验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的物质为__________，实验过程中的现象为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据：已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H＜0

    实验

    编号

    温度/℃

    平衡常数

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    SO2

    O2

    SO2

    O2

    1

    T1

    K1

    4

    2

    x

    0.8

    6

    2

    T2

    K2

    4

    2

    0.4

    y

    t

    下列说法中不正确的是（ ）

    A. x＝2.4

    B. 实验1在前6 min的反应速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－1

    C. K1、K2的关系：K2＞K1

    D. T1、T2的关系：T1＞T2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯和液溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。填写下列空白：

    (1)写出A中主要反应的化学方程式：___________

    (2)试管C中苯的作用是______________。反应开始后，观察试管D和试管E，看到的现象分别为D____________E____________。

    (3)仪器B中的NaOH溶液的作用是____________，可观察到的现象是________。

    (4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的装置有__________(填字母)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-197kJ·mol-1下列有关说法正确的是

    A. 达到化学平衡状态时，v正（O2）=2v逆（SO2）

    B. 容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态

    C. 加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2，充分反应后放出热量19.7kJ

    D. 向容器中充入二氧化硫，正反应速率增大，逆反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

    ②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

    （1）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___(填字母)。

    A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

    （2）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为___。

    （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1/ ℃

    终止温度t2/ ℃

    盐酸

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝___(结果保留一位小数)。

    （4）____(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用下图装置测定CaCO3和稀盐酸反应的反应速率，开始时电子秤的示数为225.8 g,50 s后示数为223.6 g，则50 s内此反应的平均反应速率v（HCl）为（假定反应过程中溶液体积不变，且药品足量）（　　）

    A.0.01 mol·L－1·s－1

    B.0.05 mol·L－1·s－1

    C.0.02 mol·L－1·s－1

    D.0.1 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是（ ）

    A. 过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能

    B. 过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子

    C. 过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑

    D. 铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点

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