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    下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是( )

    A. 原子的价电子排布为ns2np1～6的元素一定是主族元素

    B. 基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是ⅦA族元素

    C. 原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定位于ⅢB～ⅦB族

    D. 基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省济南市高三第一次模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，在指定溶液中下列各组离子一定能大最共存的是

    A. 加入Al能放出H2的溶液：K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-

    B. 某无色透明溶液：Fe2＋、ClO-、SiO32-、Na +

    C. 加入(NH4)2CO3后加热，有气体产生的溶液：Na＋、K＋、NO3-、Cl-

    D. 0.1mol/LNaHCO3溶液：Na＋、A13＋、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源：宁夏勤行校区2016-2017学年高二下学期第一次（3月）月考化学试卷 题型：选择题

    下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的

    A．丙烯分子有8个σ键，1个π键

    B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

    C．丙烯分子不存在非极性键

    D．丙烯分子中3个碳原子不在同一直线

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，

    则下列有关说法中，不正确的是(　 　)

    A．NH5中既有离子键，又有共价键 B．NH5的熔沸点高于NH3

    C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体 D．1 mol NH5中含有5 mol N—H键

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

    A、光气（COCl2） B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A. 基态原子是处于最低能量状态的原子

    B. 基态C原子的电子排布式是1s22s12p3

    C. 焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱

    D. 同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆第二外国语学校高一下学期3月份月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下各化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比最大的是(    )

    A. LiBr B. KF C. KBr D. NaCl

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南师范大学附属中学高一下学期第一次阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大且属于三个周期。A与C, B与D分别是同族元素，C、D同周期，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍。

    （1）这四种元素是：A______、B______、C______、D______。（填元素符号）

    （2）C的单质与A的常见氧化物的反应是______反应（填“吸热”或“放热”）。

    （3）A与C可形成离子化合物CA，请写出该物质中阴离子的电子式：______＿。

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省凯里市高三3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

    已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。

    ②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

    回答下列问题：

    （1）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_________（填化学式），至沉淀不再产生后。再加入过里的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。在无隔膜电解槽中用惰性电极电解一段时间生成NaClO3,阳极反应式为_______

    （2）X酸是_________。写出二氧化氯发生器中生成ClO2的化学方程式_______，吸收塔内的温度不宜过高的原因为________

    （3）亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2有毒，经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。则下列分析正确的是（_____）

    A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

    B．25℃时，HClO2的浓度随PH增大而增大

    C．PH=6时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)>c(ClO2-)>c(ClO2)>c(Cl-)

    D. 25℃时，该溶液在pH=4时比pH=2时更适合漂白

    (4)aKg 30%的双氧水理论上可最多制得___Kg NaClO2·3H2O

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