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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.4NA
    B、4.4gCO2和C3H8的混合气体中含有的分子总数为0.1NA
    C、0.1mol苯乙烯中含碳碳双键总数为0.4NA
    D、标准状况下，1.12L乙酸中含有氢原子总数为0.2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．7.8g Na2O2固体物质的量为0.1mol；
    B．CO2和C3H8的摩尔质量都是44g/mol；
    C．一个苯乙烯分子中只含有1个碳碳双键；
    D．乙酸是液体．
    解答： 解：A．过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，0.1mol过氧化钠含离子数0.3mol离子，故A错误；
    B．CO2和C3H8的摩尔质量都是44g/mol，4.4gCO2和C3H8的混合气体的物质的量为0.1mol，分子总数为0.1NA，故B正确；
    C．一个苯乙烯分子中只含有1个碳碳双键，0.1mol苯乙烯中含碳碳双键数为0.1NA，故C错误；
    D．乙酸是液体，1.12L乙酸的物质的量不是0.05mol，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件，C选项是难点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷化硼是一种高折射率红棕色晶体，可通过单质B与Zn3P2（或PH3）反应，也可热解PCl3?BCl3制得．
    （1）锌离子基态时核外电子排布式为
     
    ．
    （2）PH3中磷原子的杂化轨道类型为
     
    ，BCl3空间形状为
     
    （用文字描述）．
    （3）PCl3能够与配合物Ni（CO）4 发生配体置换反应：Ni（CO）4+4PCl3=Ni（PCl3）4+4CO．
    ①与CO互为等电子体且带1个单位负电荷的阴离子化学式为
     
    ．
    ②1molNi（PCl3）4中含σ键数目为
     
    ．
    （4）立方BP的晶胞结构如图所示，晶胞中含B原子数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制备环己酮的反应原理为：其反应的装置示意图如图1（夹持装置、加热装置略去）：

    环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表：
    物质沸点（℃）密度（g?cm-3，20℃）溶解性
    环己醇161.1（97.8）0.9624能溶于水
    环己酮155.6（95）0.9478微溶于水
    饱和食盐水108.01.3301
    水100.00.9982
    注：括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
    （1）实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的A中，在55～60℃进行反应．反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物．
    ①仪器B的名称是
     
    ．
    ②蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是
     
    ．
    ③蒸馏不能分离环己酮和水的原因是
     
    ．
    （2）用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化环己醇制环己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的优点是
     
    ．
    （3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
    a．蒸馏，收集151～156℃馏分，得到精品
    b．过滤
    c．在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液
    d．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水
    ①上述操作的正确顺序是
     
    （填序号）．
    ②在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是
     
    ．
    （4）环己酮是一种常用的萃取剂，以环己酮为成分之一的萃取液对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．现有某钴矿石的盐酸浸出液，浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Mn2+、Al3+，除去Al3+后，再利用萃取法分离出MnCl2以得到较为纯净的CoCl2溶液，pH范围应控制在
     
    ．
    a．2.0～2.5    b．3.0～3.5    c．4.0～4.5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法体现了化学与生产、生活、社会的密切关系． 其中不正确的是（　　）
    A、绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
    B、为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
    C、停车场安装催化光反应设施，可使汽车尾气中的CO和NOX反应生成无毒气体
    D、氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上电解饱和食盐水消耗117克氯化钠，试计算理论上最多可制的氯气的体积（标准状况下），制备等量的氯气实验室需要消耗二氧化锰多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念：AG=1g
    c(H+)
    c(OH-)
    ，则下列叙述不正确的是（　　）
    A、中性溶液的AG=0
    B、碱性溶液的AG＞0
    C、AG越小碱性越强，酸性越弱
    D、常温下0.1mol?L-1氢氧化钠溶液的AG=-12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、SiO2和A12O3都既能与酸反应，又能与碱反应
    B、硫化钠溶于水中发生反应的离子方程式为S2-+2H2O?H2S+2OH-
    C、3.2 g Cu与5.5 mL l8.4 mol?L -1的浓H2SO4充分反应，转移的电子数为6.02×1022
    D、由水电离的c（H+）=1×10 -13mol?L -1的溶液中Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：
    酸电离常数（Ka）酸电离常数（Ka）
    CH3COOH1.8×10-5H2CO3K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11
    HClO3×10-8
    （1）在常温下，相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为
     
    ．（用序号回答）
    （2）向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）实验证明：向0.01mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01mol/L NaHCO3溶液，会产生白色胶状沉淀．据此推断CO32-和AlO2-两种离子中，结合质子（H+）能力较强的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    居室装修用石材的放射性常用
     
    88
    22
    Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖．下列叙述中正确的是（　　）
    A、一个
     
    226
    88
    Ra原子中含有138个中子
    B、Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
    C、RaCl2难溶于水
    D、Ra（OH）2是一种两性氢氧化物

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