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    19世纪中叶，发现元素周期律的化学家是（　　）
    A、居里夫人B、侯德榜
    C、门捷列夫D、道尔顿
    考点：化学史
    专题：
    分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．
    解答： 解：A．居里夫人发现镭，故A错误；
    B．侯德榜发明了侯氏制碱法，故B错误；
    C．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；
    D．道尔顿提出原子学说，故D错误．
    故选C．
    点评：本题主要考查了化学史，难度不大，注意加强知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如图所示：

    （1）A中反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）B中Sn为电池的
     
    极，Sn极附近溶液的pH
     
    （填“升高”“降低”或“不变”）．
    （3）C中被腐蚀的金属是
     
    ，总反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠  HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    B、向碳酸氢钾溶液中滴入少量澄清石灰水 2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓
    C、次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫   ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO
    D、硫酸铜和氢氧化钡溶液混合  Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（　　）
    A、
    1
    18
    mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
    B、35Cl原子所含质子数为18
    C、3.5g35Cl2气体的体积约为22.4L
    D、35Cl2气体的摩尔质量为71g?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在稀硫酸酸化的含6mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质与所加入KBrO3物质的量的关系如图．
    请回答下列问题：
    （1）a→b点过程中的化学方程式为
     
    ．
    （2）b→c，仅有一种元素发生化合价变化，C点所对应的KBrO3的物质的量为
     
    ．
    （3）当n（KBrO3）=4mol时，体系中对应含碘物质的化学式为
     
    ．
    （4）酸性条件下，Br2、IO3-、BrO3-、I2氧化性由强到弱的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同状况下，下列气体占有的体积最大的是（　　）
    A、64g SO2
    B、48g O2
    C、5g H2
    D、68g H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量的单位是
     
    ，1mol任何粒子的粒子数叫做阿弗加德罗常数，符号为NA，NA约等于
     
    mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，其中所得结果正确的是（　　）
    A、无色溶液加入NaOH溶液加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，原溶液一定含NH4+
    B、无色溶液加入稀HCl，再加入稀硝酸有白色沉淀，原溶液一定含Cl-
    C、无色溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸白色沉淀不消失，原溶液一定含SO42-
    D、无色溶液加入稀HCl产生能使澄清石灰水变白色浑浊的无色气体，原溶液中一定含有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，将4.0mol的HI气体充入1L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间/s
    n/mol    		04080120
    n（HI）4.02.8bc
    n（H2）0a1.01.0
    （1）a=
     
    ，c=
     
    ；
    （2）计算在该温度时此反应的平衡常数K=
     
    ；
    （3）保持温度不变，120s时再通入2.0mol的H2．当再次达到平衡时，HI的平衡转化率是多少？（本小题要有适当的解题过程）

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