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    20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．用惰性电极电解饱和食盐水，每转移1mol电子，生成11.2L的H2
    B．1molMg与足量的N2完全反应时，转移的电子数为3NA
    C．精炼铜时，当阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子数为0.2NA
    D．常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1

    分析 A、氢气所处的状态不明确；
    B、镁在氮气中燃烧后变为+2价；
    C、电解精炼铜过程中，阳极粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极质量减少6.4g时，转移的电子的物质的量不一定是0.2mol；
    D、甲烷中C、H原子个数之比为1：4．

    解答 解：A、氢气所处的状态不明确，故生成氢气的体积不一定是11.2L，故A错误；
    B、镁在氮气中燃烧后变为+2价，故1mol镁转移2mol电子即2NA个，故B错误；
    C、粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极减少6.4g时，电路中转移的电子的物质的量不一定为0.2mol，转移的电子数不一定为0.2NA，故C错误；
    D、甲烷中H原子和C原子个数之比为4：1，与其所处的状态无关，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中不正确的是（　　）
    A．钠钾合金可用作快中子反应堆导热剂的原因之一是常温下呈液态
    B．我国航天员穿的航天服使用的高强度、高韧性的特种尼龙，是一种有机高分子合成材料
    C．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
    D．用氢作汽车燃料，用燃料电池作动力，合成可再生的储氢材料，可以实现汽车的“零排放”

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将0.50molSO2（g）和0.30molO2（g）放入容积为10L的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），并在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（用三段式写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某混合物X由Cu、SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种物质组成，进行如下实验．

    请回答下列问题：
    （1）经Ⅰ得到蓝色溶液，该过程中一定发生的化学反应是（用离子方程式表示）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．
    （2）X中一定含有的物质是Cu、Fe2O3、SiO2．反应Ⅱ的化学方程式是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
    （3）为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.08g X进行如下实验．
    ①加入足量的NaOH溶液，过滤，将滤渣在氮气气流中干燥得固体m g．
    ②向滤渣中加入过量盐酸，过滤，将滤渣在氮气气流中干燥得固体n g．
    上述①②由于缺少洗涤步骤（填操作名称），使得测定的质量m、n均偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在0.10mol•L-1 NH3•H2O的溶液中，加水稀释后，引起的变化是（　　）
    A．溶液的pH增大B．NH3•H2O的电离平衡常数增大
    C．NH3•H2O的电离程度增大D．NH3•H2O溶液中所有离子浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Fe2+、Al3+、SO42-、H+B．Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
    C．Mg2+、H+、SO42-、HCO3-D．Fe3+、Na+、SCN-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．接触法制硫酸采用V2O5作催化剂，使用过的催化剂中含V2O5、VOSO4和SiO2，其中VOSO4能溶于水，从使用过的V2O5催化剂中回收V2O5的主要步骤是：向使用过的催化剂中加硫酸和Na2SO3浸取还原，过滤得VOSO4溶液；向滤液中加入KClO3氧化，再加入氨水生成沉淀；将沉淀焙烧处理后得V2O5．
    （1）V2O5被浸取还原的反应产物之一是VOSO4，该反应的化学方程式为Na2SO3+V2O5+2H2SO4═2VOSO4+Na2SO4+2H2O．
    （2）若生产过程使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加氨水的用量．氨气常用红色的石蕊试纸检验，现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    （3）若取加入氨水后生成的沉淀（其摩尔质量为598g•mol-1，且仅含有四种元素）59.8g充分焙烧，得到固体残留物54.6g，同时将产生的气体通过足量碱石灰，气体减少了1.8g，剩余的气体再通入稀硫酸则被完全吸收．通过计算确定沉淀的化学式（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是（　　）
    A．若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液
    B．按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量
    C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5 mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 mol
    D．若X、Y为铂电极，a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol•L-1

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    19．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，下列说法正确的是（　　）
    A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8
    B．当有1mol Cl2生成时，有0.5 mol电子发生转移
    C．氧化产物是MnCl2，还原产物Cl2
    D．相同物质的量的KMnO4和MnO2分别与足量浓盐酸充分反应产生Cl2质量之比为5：2．

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