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用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中,然后用0.20mol?L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下:
NaOH起始读数NaOH终点读数
第一次      0.10mL    18.60mL
第二次      0.30mL    18.00mL
(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为
 
mol?L-1
(2)达到滴定终点的标志是
 
考点:化学方程式的有关计算
专题:计算题
分析:(1)两次消耗的NaOH溶液的体积为18.50mL,17.70mL,均为有效数据,然后NaOH溶液的平均体积,然后根据HCl+NaOH=NaCl+H2O,可知n(HCl)=n(NaOH),进而计算盐酸的物质的量浓度;
(2)NaOH溶液滴定盐酸,以酚酞作指示剂,滴定终点时,溶液的颜色由无色变为浅红色且30s不变色.
解答: 解:(1)两次消耗的NaOH溶液的体积为18.60mL-0.1mL=18.50mL,18.00mL-0.3mL=17.70mL,均为有效数据,NaOH溶液的平均体积=
18.50mL+17.70mL
2
=18.10mL,
 c(HCl)×25.00mL=0.20mol/L×18.10mL 
解得:c(HCl)=0.1448 mol/L,
故答案为:0.1448;
(2)NaOH溶液滴定盐酸,以酚酞作指示剂,滴定终点时,溶液的颜色由无色变为浅红色且30s不变色,
故答案为:溶液的颜色由无色变为浅红色且30s不变色.
点评:本题主要考查酸碱滴定计算及基本操作,比较基础,侧重考查学生对实验数据的分析处理能力,难度不大.
练习册系列答案
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将2.24L标准状况下的HCl气体溶于水得到1L溶液.求:
(1)所得溶液的物质的量浓度.
(2)将该溶液与0.1moL/LNaOH溶液完全反应,所需NaOH溶液的体积.

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标准状况下,相同物质的量的SO2和N2O4气体
(1)分子数目之比为
 

(2)含有原子总数之比为
 

(3)含氧原子个数比为
 

(4)它们的质量之比为
 

(5)体积之比为
 

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写出下列分子中心原子采用的杂化类型及分子空间构型
CH4
 
 

NH3
 
 

H2O
 
 

C2H2
 
 

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一定条件下,在2L的恒容密闭容器中发生如下反应:
SiF4(g)+2H2O(g)?SiO2(s)+4HF(g)△H=+148.9kJ?mol-1
(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是
 
(填序号).
A.v消耗(SiF4)=4v生成(HF)               B.容器内气体压强不再变化
C.容器内气体的总质量不再变化              D.HF的体积分数不再变化
(2)反应过程中测定的数据如表(表中t2>t1)所示.
反应时间/minn(SiF4)/moln(H2O)/mol
01.22.4
t10.8
t21.6
t1时该反应是否已达到化学平衡状态
 
(填“是”或“否”),此时反应吸收的热量为
 
kJ.
(3)若t2时为化学平衡状态,该反应时的平衡常数为
 
.若其它条件不变,从逆反应开始,达到相同的平衡状态,则初始应加入
 
 mol HF(g)和至少
 
 mol SiO2(s).
(4)若只改变一个条件使上述反应的平衡常数增大,下列说法中正确的是
 
(填序号).
A.一定向正反应方向移动       B.一定向逆反应方向移动
C.一定是减小压强造成的       D.一定是升高温度造成的
E.SiF4的平衡转化率一定增大
(5)反应进行2min时,容器内气体的密度减小了3.0g?L-1,则这2min内该反应的反应速率v(HF)=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知下列热化学方程式:①H2(g)+
1
2
O2 (g)=H2O(l);△H=-285kJ?mol-1
②H2(g)+
1
2
O2 (g)=H2O(g);△H=-241.8kJ?mol-1
③C(s)+
1
2
O2 (g)=CO(g);△H=-110.5kJ?mol-1
④C(s)+O2 (g)=CO2(g);△H=-393.5kJ?mol-1
回答下列问题:
(1)H2的燃烧热△H为
 
;C的燃烧热△H为
 

(2)燃烧1g H2生成液态水,放出的热量为
 

(3)写出CO燃烧的热化学方程式
 

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m mL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后,恢复到原来状况(常温、常压)气体体积共缩小2mmL,这三种烃可能的组合是
 
 
 
(写三组)

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下列说法正确的是(  )
A、凡是放热反应都是自发的
B、难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡
C、利用沉淀反应除杂时,可使杂质离子完全沉淀
D、pH=5的盐酸稀释1000倍后,溶液的pH增到8

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A、2B、4C、6D、8

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