Question

CH₃⁺、-CH₃、CH₃^-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是（　　）

• A、它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化
• B、CH₃^-与NH₃、H₃O⁺互为等电子体，中心原子均为sp³杂化，几何构型均为正四面体形
• C、CH₃⁺中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面
• D、CH₃⁺与OH^-形成的化合物中含有离子键

Answer 1

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：

分析：原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体，根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数，据此分析解答．

解答： 解：A．CH₃⁺、-CH₃、CH₃^-原子个数相等但价电子数不等，所以不是等电子体，故A错误；
B．CH₃^-与NH₃、H₃O⁺原子个数相等、价电子数相等互为等电子体，CH₃^-价层电子数个数是3且不含孤电子对、NH₃价层电子对个数是4且含有一个孤电子对、H₃O⁺价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以其中心原子分别为sp²杂化、sp³杂化、sp³杂化，几何构型分别为平面三角形、三角锥形、三角锥形，故B错误；
C．CH₃⁺中价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以碳原子采取sp²杂化，为平面三角形，所以所有原子均共面，故C正确；
D．CH₃⁺与OH^-形成的化合物中只含共价键不含离子键，故D错误；
故选C．

点评：本题考查价层电子对互斥理论、等电子体，侧重考查基本理论，为高考高频点，难点是计算孤电子对个数，题目难度中等．