Question

A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是ns²np^n＋1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体。

(1)B原子核外电子排布式为________。

(2)A与E化合时原子间以________键相结合，D与C化合时原子间以

________键相结合。

(3)写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式：

__________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

(4)A与B形成化合物时，中心原子采取________杂化成键，其立体结构为

________，属于________(填“极性”或“非极性”)分子。

Answer 1

解析　由B的最外层电子排布是ns²np^n＋1可推知，短周期中符合条件的为N：

2s²2p³，S：3s²3p⁴，又因为A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，

知B为氮元素；C的p能级上未成对电子比B少一个，则C的最外层电子排

布应为2s²2p⁴，为氧元素；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层

结构，可知D为Mg。E与D同周期且E在该周期中原子半径最小，故E为

第三周期中原子半径最小的Cl，而与N₂生成具有刺激性气味的气体的单质

为H₂，即A为H。

答案　(1)1s²2s²2p³　(2)共价　离子　(3)Cl₂＋H₂O===H^＋＋Cl^－＋HClO　

(4)sp³　三角锥形　极性