已知X2.Y2.Z2.W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2.下列氧化还原反应能发生的是 ( ). A．2NaW+Z2===2NaZ+W2 B．2NaX+Z2===2NaZ+X2 C．2NaW+Y2===2NaY+W2 D．2NaZ+X2===2NaX+Z2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是 (　　)。

A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2

B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2

C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2

D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2

解析　在氧化还原反应中，物质的氧化性强弱关系为氧化剂＞氧化产物，利用此规律可知B项反应能够发生。

答案　B

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科目：高中化学 来源： 题型：

能源分类相关图如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是(　　)

A．煤炭、石油、沼气

B．水能、生物能、天然气

C．太阳能、风能、潮汐能

D．地热能、海洋能、核能

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科目：高中化学 来源： 题型：

晶体硅(熔点1 410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)

写出SiCl4的电子式：______________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 (　　)。

①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓

A．只有③ B．②③

C．③⑤ D．①④

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科目：高中化学 来源： 题型：

在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

阳离子	K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋
阴离子	NO　CO　SiO　SO

现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4 g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

请回答下列问题。

(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。

(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为________________________________________________________________

______________________________________________________________。

(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。

阴离子	NO	CO	SiO	SO
c/(mol·L－1)

(4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

(1)上述反应中氧化剂是________。

(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________(填编号)。

A．NaCl B．NH4Cl

C．HNO3 D．浓H2SO4

(4)请配平以下化学方程式：□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋2H2O。若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为________L。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是(　　)

A．再通入少量氯气，减小

B．通入少量SO2，溶液漂白性增强

C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强

D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱

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科目：高中化学 来源： 题型：

溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为

①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2

②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

③用硫酸酸化步骤②得到的混合物

完成下列填空：

(1)Cl2氧化Br－应在__________条件下进行，目的是为了避免________________________________________________________________________。

(2)Br2可用热空气吹出，其原因是________________________________________________________________________。

(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式________________________________________________________________________。

用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是______________。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中________________________________________________________________________。

a．通入HBr

b．加入Na2CO3溶液

c．加入NaBr溶液

d．加入Na2SO3溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。

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