Question

（07年海南卷）（9分）依据氧化还原反应： 2Ag⁺(aq) + Cu(s) == Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)  设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是______  ；电解质溶液Y是______    ；

（2）银电极为电池的 _____  极，发生的电极反应为 ______    ；

   X电极上发生的电极反应为 ______  ；

（3）外电路中的电子是从_____   电极流向 ____  电极。

Answer 1

答案：

（1）Cu      AgNO₃

（2）正极    Ag⁺ +e^－＝Ag↓     Cu－2e^－＝Cu²⁺  

（3）X      Ag

解析：本题是原电池的设计，根据所给反应可以看出Cu是负极，则银做正极，Cu失去电子顺着导线经电流计流向正极。根据氧化还原反应：2Ag⁺+Cu=Cu²⁺+2Ag 设计的原电池，Cu为还原剂失电子必为负极。

（1）电极X的材料是铜；电解质溶液Y是硝酸银溶液。

（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为2Ag⁺+2e^-=2Ag;X电极上发生的电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺;

（3）外电路中的电子是从铜电极流向银电极。该题给出的是有盐桥的原电池就更能考查出学生对原最池工作原理的理解。对氧化还原反应和原电池的内在联系的深入理解是解好题的基础。一定要牢记：电子流出的一极是原电池的负极。铜与银的活泼性相比也一定是铜失电子，从给出CuSO₄ 溶液也暗示X为铜失电子，抓住这一解题关键其他问题就可以迎刃而解了。