取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验.有关现象记录如下: ①滴加适量H2O2.紫红色褪去.并有气泡产生, ②再加入适量的PbO2固体.固体溶解.溶液又变为紫红色, ③最后通入足量的SO2气体. 请回答下列问题: (1)KMnO4.H2O2.PbO2氧化性由强到弱的顺序为 , (2)实验③中的现象为 . (3)实验①.②中反应的离子方程式分别是 . . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

取一定量的酸性KMnO₄溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：

①滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生；

②再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；

③最后通入足量的SO₂气体。

请回答下列问题：

(1)KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为_________________________ ___________________________________________________________；

(2)实验③中的现象为______________________________________________。

(3)实验①、②中反应的离子方程式分别是_____________________________、_______________________________________________________________。

解析　实验①说明H₂O₂能被MnO₄^－氧化，氧化性：KMnO₄>H₂O₂；实验②说明Mn²^＋能与PbO₂反应生成MnO₄^－，氧化性：PbO₂>KMnO₄。实验③中SO₂还原性较强，能使酸性KMnO₄褪色，SO₂被氧化为H₂SO₄，H₂SO₄和Pb²^＋反应生成PbSO₄白色沉淀。

答案　(1)PbO₂>KMnO₄>H₂O₂

(2)溶液紫红色褪去，有白色沉淀生成

(3)2MnO₄^－＋5H₂O₂＋6H^＋===2Mn²^＋＋5O₂↑＋8H₂O

5PbO₂＋2Mn²^＋＋4H^＋===5Pb²^＋＋2MnO₄^－＋2H₂O

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设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

(　　)。

A．3 mol NF₃与水完全反应生成HNO₃和NO，转移

电子数2 N_A

B．标准状况下，32 g硫(结构见图)含SS的数目为2 N_A

C．标准状况下11.2 L正戊烷所含共用电子对数为8N_A

D．含a mol·L^－¹ H^＋的醋酸溶液稀释10倍后，H^＋为0.1aN_A

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(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填序号)。

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(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。