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    8．下列反应中不属于加成反应的是（　　）
    A．
    B．CH2=CH-CH=CH2+2H2$→_{△}^{催化剂}$CH3-CH2-CH-CH3
    C．+H2$→_{△}^{催化剂}$CH3-CH-OH
    D．CH3-CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3-CH2OH+NaBr

    分析 有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应．

    解答 解：A、前者C=O双键断开，与后者甲基上的H加成，属于加成反应，故A不选；
    B、1，3-丁二烯与氢气发生加成反应生成丁烷，属于加成反应，故C不选；
    C、乙醛被还原为乙醇，CH3CHO中碳碳双键断裂，碳氧双键断裂，分别结合了氢原子生成CH3CH2OH，属于加成反应，故C不选；
    D、氯代烃在氢氧化钠水溶液中发生取代反应，不属于加成反应，故D选，
    故选D．

    点评 本题主要考查的是学生对有机反应类型知识的掌握，难度不大，可以根据所学知识进行．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．100℃时，KW=10-12，此温度下pH=6的溶液一定显酸性
    B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明该溶液中c（HSO3-）＞c（SO32-）
    C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用
    D．25℃时，10mL0.1mol/L　CH3COOH溶液与5mL　0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为22．
    （1）W基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2．元素X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．
    （2）与XYZ-互为等电子体的一种分子、一种离子分别为CO2、SCN-（填化学式）．
    （3）二元弱酸H2X2Z4中X原子轨道的杂化类型是sp2，1mol H2X2Z4分子中含有σ键的数目为7NA．
    （4）YH3极易溶于水的主要原因是氨分子与水分子间易形成氢键．元素W的氧化物WO2可与氢氟酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWF6，该反应的化学方程式为TiO2+6HF=H2TiF6+2H2O．
    （5）Z、W与Ca形成晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为CaTiO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
    B．1 L 1mol/L的盐酸含有NA个HCl分子
    C．标准状况下，33.6 L四氯化碳中含有氯原子的数目为6NA
    D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和32，原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B与D同主族，A、C原子最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述中正确的是（　　）
    A．D元素处于元素周期表中第3周期第Ⅳ族
    B．四种元素的原子半径：r（A）＜r（B）＜r（C）＜r（D）
    C．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子均为双键
    D．一定条件下，B单质能转换出D单质，C产单质能置换出A单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液与0.2 mol•L-1NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（OH-）＞0.05 mol•L-1＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
    D．0.2 mol•L-1NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合：c（CO32-）+c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．工业制取乙醇常用乙烯水合法：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．以下相关叙述错误的是（　　）
    A．该反应属加成反应B．乙烯可以通过石油裂解获得
    C．乙醇官能团为羟基D．乙醇、乙醛和乙酸互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图1所示（部分产物已略去）．

    （1）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则反应 C+D→B的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （2）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应B+A→C的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+
    （3）若A为强碱，D为气态氧化物．常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图2中a或图b所示（不考虑D的溶解和水的挥发）．
    ①若图a符合事实，则D的电子式为．
    ②若图b符合事实，且图b中y＜7，B的焰色反应为黄色，则C溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO3-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如表所示，其中X所处的周期序数与主族序数之和为8．下列说法错误的是（　　）
    XY
    ZW
    A．W的原子半径最大
    B．Z与X形成的化合物难溶于水
    C．Y的单质不能与水反应
    D．Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于W的氧化物对应水化物的酸性

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