Question

下表是几种常见弱酸的电离常数(25 ℃)。

酸	电离方程式	电离常数K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-+H+	1．76×10-5
H2CO3	H2CO3H++HC HCH++C	K1=4．4×10-7 K2=4．7×10-11
H2S	H2SH++HS- HS-H++S2-	K1=1．3×10-7 K2=7．1×10-15
H3PO4	H3PO4H++H2P H2PH++HP HPH++P	K1=7．1×10-3 K2=6．3×10-8 K3=4．2×10-13

回答下列问题：

（1）当温度升高时，K值　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 

（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）若把CH3COOH、H2CO3、HC、H2S、HS-、H3PO4、H2P、HP都看成是酸，其中酸性最强的是　　　　，最弱的是　　　　。 

（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律，此规律是　　　　　　　，产生此规律的原因是　　　　　　　　　　　。 

 

Answer 1

（1）增大

（2）K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强

（3）H3PO4　HS-

（4）K1?K2?K3　上一级电离产生的H+对下一级电离起抑制作用

【解析】

试题分析： （1）弱电解质的电离过程为吸热过程，所以升高温度，电离平衡向右移动，c(H+)、c(A-)增大，c(HA)减小，所以K值增大；

（2）K值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强；

（3）比较这几种粒子的电离常数可知，H3PO4酸性最强，HS-酸性最弱；

（4）由于上一级电离对下一级电离有抑制作用，使得上一级电离常数远大于下一级的电离常数。

考点：弱电解质的电离