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(1)常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体
积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题:
①混合溶液中由水电离出的c(H+
 
0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+); (填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(Cl-)-c(M+)=
 
mol/L.
(2)常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下MOH的电离程度
 
 MCl的水解程度.(填“>”、“<”、或“=”)
(3)常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH≠7,则混合溶液的pH
 
.(填“>7”、“<7”、或“无法确定”)
(4)用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,重复三次的实验数据如下表所示.
实验序号0.1032mol/L HCI体积体积/mL待测NaOH溶液体积/mL
127.8325.00
226.5325.00
327.85 25.00
①待测NaOH溶液的物质的量浓度为
 
 mol/L.(列出数学计算表达式不用计算出结果)
②下列情况可能引起测定结果偏高的是
 

A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
B、锥形瓶未用待测液润洗
C、滴定前滴定管尖嘴中有一气泡,滴定后气泡消失了
D、滴定前,滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下.
考点:酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,中和滴定
专题:
分析:(1)①酸或碱能抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离;
②根据物料守恒和电荷守恒分析;
(2)二者混合得到等物质的量浓度的MCl和MOH,混合溶液呈酸性,说明碱的电离程度小于盐的水解程度;
(3)pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液,两种溶液中c(H+)=c(OH-),如HR为强酸,则反应后呈中性,如为弱酸,则反应后呈酸性;
(4)据表分析,实验1的数据与实验2实验3 差别太大,可忽略,求出实验2和实验3 的平均值,即为所用标准液的体积,再据c(NaOH)=
c(HCl)?V(HCl)
V(NaOH)
求算及误差分析.
解答: 解:(1)①酸或碱能抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离,所以混合溶液中由水电离出的c(H+)>0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+),
故答案为:>;
②根据电荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(M+)+c(H+),所以:c(Cl-)-c(M+)=c(H+)-c(OH-)=10-6 mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L,
故答案为:9.9×10-7
(2)二者混合得到等物质的量浓度的MCl和MOH,混合溶液呈酸性,说明碱的电离程度小于盐的水解程度,
故答案为:<;
(3)HR若为强电解质,二者都是一元酸或碱,等体积混合后溶液的pH=7,而混合溶液的pH≠7,说明HR为弱电解质,二者混合后溶液中酸过量,反应后溶液显示酸性,溶液pH<7,
故答案为:<7;
(4)①第二组数据误差较大,应该舍弃,则另外两次消耗盐酸的平均体积为:V(HCl)=
27.83+27.85
2
mL,则c(NaOH)=
c(HCl)?V(HCl)
V(NaOH)
=
0.1032mol/L×
27.83+27.85
2
×10-3L
0.025L
=
0.1032×
27.83+27.85
2
25
L/L,
故答案为:
0.1032×
27.83+27.85
2
25

②A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗,所用V(HCl)偏大,引起测定结果偏高,故A正确;
B.锥形瓶未用待测液润洗,无影响,故B错误;
C.滴定前滴定管尖嘴中有一气泡,滴定后气泡消失了,所用V(HCl)偏大,引起测定结果偏高,故C正确;
D.滴定前,滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下,无影响,故D错误;
故答案为:AC.
点评:本题考查了酸碱混合的定性判断及有关pH的计算、溶液中离子浓度比较物质溶解度,题目难度中等,注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义及应用方法,明确酸碱混合的定性判断方法及溶液pH的计算方法.
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1000a
17V
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填字母).
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(2)在步骤Ⅱ中,加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全,Y可以是下列物质中的
 
填字母).
A.NaOH       B.Cu       C.CuO       D.Cu2(OH)2CO3
(3)在步骤Ⅲ中,要从溶液中制得纯净的CuCl2?2H2O晶体,应在通入
 
的条件下,将溶液
 
 
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