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    【题目】化学与生活密切相关，学好化学终生有益。如人体正常的血红蛋白中含有Fe2+,若误食NaNO2,则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒，这说明维生素C 具有

    A. 酸性 B. 碱性 C. 还原性 D. 氧化性

    【答案】C

    【解析】Fe2＋→Fe3＋化合价升高，被氧化，说明NaNO2具有氧化性，维生素C可以解毒，推出维生素C具有还原性，故C正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差一定是1

    B.同一主族的两种元素的原子序数之差可能是36

    C.同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是26

    D.同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

    A. 1 mol NaHCO3与足量盐酸反应放出CO2气体的体积为22.4L

    B. 1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA

    C. O2和O3的混合气体，质量为48g，所含氧原子数为3NA

    D. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2的分子数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）

    A. 硫酸溶液B. 蔗糖溶液C. 硅酸溶胶D. 硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知难溶性物质K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4 （s）2Ca2++2K++Mg2++4SO42﹣ ． 不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）
    A.该平衡的Ksp=c2（Ca2+）c2（K+）c（Mg2+）c4（SO42﹣）
    B.向该体系中加入饱和K2SO4溶液，溶解平衡向左移动
    C.升高温度，溶浸速率增大，平衡向正反应方向移动
    D.向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡不发生移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对我们学习使用的纸张的处理方法，不符合“绿色化学”的是( )

    A.一纸多用，尽量提高纸张的使用效率B.回收处理，不乱扔、乱丢废纸屑

    C.在高浓度氧气中燃烧，不产生废弃物D.积累、保存送造纸厂处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

    （1）实验原理

    用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，再用I-将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+，第二步反应的离子方程式为___________________。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2。

    已知：①2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2 ②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

    ③S2O32-+2H+=SO2↑+S+H2O

    （2）实验步骤

    ①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是______________；

    ②用注射器抽取某水样20.00 mL从A 处注入锥形瓶；

    ③再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；

    ④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；

    ⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液使溶液接近中性；

    ⑥重复④的操作。

    ⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴________________作指示剂；

    ⑧用0.005 mol`L-1Na2S2O3滴定至终点。

    （3）数据分析

    ①若在滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.60 mL，则此水样中氧气（O2）的含量为___（单位：mg·L-1）。

    ②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    ③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见物质A～K之间存在如下图所示的转化关系，其中D、E为单质，请回答下列问题（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

    （1）写出下列物质中溶质的名称：B是 __________，G是____________

    （2）反应“F→G”的化学方程式是_____________________________________________

    （3）反应“J→I”的离子方程式是_____________________________________________

    （4）溶液I中混有溶液J，除去J的方法是：________________________________________________________________

    （5）检验溶液I中阳离子的方法是：__________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某气态烃A，标准状况下的密度为1.25g/L．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，E有香味．它们之间的转化关系如图1所示：
    （1）A的电子式为 ， D中官能团的名称为 ．
    （2）以A为原料自身合成高分子化合物的化学方程式为 ， 反应类型是 ．
    （3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图2所示）．观察到的现象是 ， 重复操作2﹣3次．写出过程②反应方程式 ．
    （4）B、D在浓硫酸的作用下实现反应③，实验装置如图3所示：
    ①试管1中实现反应③的化学方程式为 ，
    ②反应开始时用酒精灯对试管小火加热的原因是： ． （已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）

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