Question

4．常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ．mol^-1）下表是一些键能数据（KJ•mol^-1）

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
C-F	427	C-Cl	330	C-I	218
H-H	436	S=S	255	H-S	339

回答下列问题：
（1）由表中数据规律预测C-Br键的键能范围：218 kJ•mol^-1＜C-Br键能＜330 kJ•mol^-1．
（2）写出H₂（g）与S₂（g）反应生成H₂S（g）的热化学方程式2H₂（g）+S₂（g）═2H₂S（g）△H=-229kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）依据元素周期表中同主族存在的变化规律，C-Br原子半径在C-Cl和C-I之间，键能应介于C-Cl和C-I之间，分析图表数据分析化学键键能大小；
（2）依据键能计算反应焓变，△H=反应物键能总和-生成物键能总和得到．

解答 解：（1）元素周期表中同主族存在的变化规律，C-Br原子半径在C-Cl和C-I之间，键能应介于C-Cl和C-I之间，C-Br键的键能范围为218 KJ•mol^-1 ＜C-Br键能＜330 KJ•mol^-1，故答案为：218 kJ•mol^-1 ；330 kJ•mol^-1；
（2）△H=反应物键能总和-生成物键能总和=2×436kJ•mol^-1+255kJ•mol^-1-2×2×339kJ•mol^-1=-229kJ•mol^-1，所以2H₂（g）+S₂（g）═2H₂S（g）△H=-229kJ•mol^-1；
故答案为：2H₂（g）+S₂（g）═2H₂S（g）△H=-229kJ•mol^-1．

点评 本题考查反应热的有关计算，掌握反应热与键能的关系是解答关键，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．