如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸：
① 装置（2）中Fe电极的电极反应：
，
装置（3）中Fe电极的电极反应：
；
② 装置（2）Sn极附近溶液的pH ；（填：“增大”、“减小”或“不变”）
③ 比较（1）、（2）、（3）中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 。（填“序号”）
科目：高中化学 来源： 题型：
已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001 mol·L－1的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO
的浓度是5.000×10－3 mol·L－1，此时溶液中Cl－的物质的量浓度是( )
A．1.36×10－5 mol·L－1 B．8.90×10－6 mol·L－1
C．4.45×10－2 mol·L－1 D．1×10－5 mol·L－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好完全反应，若硝酸被还原的产物为N2O，
反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5
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科目：高中化学 来源： 题型：
第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是
A．单质有较高的熔点 B．“类钫”在化合物中呈+1价
C．“类钫”具有放射性 D．“类钫”单质的密度小于1g.cm-3
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科目：高中化学 来源： 题型：
强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：
H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1) △H = -57.3kJ／mol
已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1) △H =- Q1kJ／mol
1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H =- Q2kJ／mol
HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H =- Q3kJ／mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为
A.Q1＝Q2=Q3 B.Q2>Q1>Q3 C.Q2>Q3>Q1 D.Q2=Q3>Q1
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科目：高中化学 来源： 题型：
实
验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知：SO3熔点为
16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。
（1）已知0．5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49．15 kJ热量，此反应的热化学方程式为 ；
（2）根据实验目的，请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，并将其字母填入空格中：装置Ⅰ ，装置Ⅱ ；
（3）开始进行实验时，首先应进行的操作是 ；
（4）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3尽可能被充分吸收，操作方法是 ；
（5）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为b g ,装置Ⅲ增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是： ×100％（用含字母的最简代数式表示）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
标准状况下，将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO
)与 c(HCO
)的比值为(不考虑CO、HCO的水解) ( )
A．1∶1 B．1∶2
C．2∶1 D．1∶3
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科目：高中化学 来源： 题型：
用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是 ( )
A．PbO B．Pb2O3
C．Pb3O4 D．PbO2
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