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6.下列化学变化中,需要加入还原剂才能实现的是(  )
A.C→CO2B.CO→CO2C.CuO→CuD.H2SO4→BaSO4

分析 需要加入还原剂才能实现,则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低,以此来解答.

解答 解:A.C元素化合价升高,被氧化,应加入氧化剂,故A错误;
B.C元素化合价升高,被氧化,应加入氧化剂,故B错误;
C.Cu元素的化合价降低,需要加还原剂实现,故C正确;
D.反应过程没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应,不需要加入还原剂,故D错误.
故选C.

点评 本题考查氧化还原反应,为高考高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化剂、还原剂反应的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br、CO32-、.Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是(  )
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na+
②有胶状物质生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤溶液中共发生了3个氧化还原反应.
A.①⑦③④B.①③③④⑤C.①③④⑤D.②④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列关于物质分类的说法正确的是(  )
A.根据原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素
B.根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
C.汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物
D.纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.根据2KMnO4+5H2O2+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑,可以判断(  )
A.氧化性:H2O2>KMnO4B.还原性:KMnO4>O2
C.氧化性:KMnO4>O2D.还原性:H2SO4>K2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.配制下列溶液时常需加人少量括号内的物质.其中不是为了抑制离子水解的是(  )
A.FeSO4(Fe)B.SnCl2(HCl)C.FeCl3(HCl)D.NaAlO2(NaOH)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.某化肥厂用NH3为原料制取硝酸,再进一步制取NH4NO3.已知:由NH3制取HNO3时的产率为88%;由NH3与HNO3反应生成NH4NO3的产率为98%.若用100t NH3制取硝酸铵.则
(1)用于制硝酸的氨的质量为多少吨?
(2)可制得硝酸铵多少吨?

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.在体积为1L的密闭容器中,进行如下可逆反应:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表:
t(℃)70080085010001200
K0.60.91.01.72.6
请回答下列问题:
(1)该可逆反应化学平衡常数的表达式K=$\frac{c(CO)•c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})•c({H}_{2})}$.
(2)升高温度,化学平衡向正反应方向(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动.
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC.
A.容器中的压强不变
B.H2的质量分数保持不变
C.两个C=O键断裂的同时有两个H-O键断裂
D.K不变
E.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下列关系:c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O),此时的温度为850℃;在此温度下,若该容器中含有1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5molH2O(g),则此时反应所处的状态为向正反应方向进行中(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”).
(5)在850℃下,将1.5mol CO2、1.0mol H2混合于该1L的密闭容器中,在该温度下达到平衡时,H2的转化率为60%.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如下表:
元素相关信息
A可形成自然界硬度最大的单质
B与A元素同周期,核外有三个未成对电子
C最外层电子数是其电子层数的3倍
D第一电离能至第四电离能分别是I1=578KJ/mol,I2=1817KJ/mol,I3=2745KJ/mol,
I4=11575KJ/mol
E常温常压下,E的单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质
FF的一种同位素的质量数为63,中子数为34
(1)A、B、C元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C(用元素符号表示).F的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1
(2)AE2是一种常用的溶剂,是非极性(填“极性”或“非极性”)分子,分子中σ键与π键个数比为1:1.
(3)写出D与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.DB形成的晶体与金刚石类似,它属
于原子晶体.B的最简单氢化物容易液化,理由是NH3分子之间存在氢键
(4)已知F的晶体结构如图甲所示,又知F的密度为9.00g•cm-3,则晶胞边长为$\root{3}{\frac{256}{9{N}_{A}}}$cm;FEC4常作电镀液,其中EC${\;}_{4}^{2-}$的空间构型是正四面体,其中E原子的杂化轨道类型是sp3
(5)F的一种氯化物晶胞体结构如图乙所示,该氯化物的化学式是CuCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.完全燃烧96g炭放出热量3134.4kJ,以下热化学方程式正确的是(  )
A.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=+391.8kJ/molB.C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H=-391.8kJ/mol
C.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-391.8kJ/molD.C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H=+391.8kJ/mol

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