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    14．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+3Y（g）?4Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）
    A．容器内压强不随时间变化
    B．容器内各物质的浓度不随时间变化
    C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：3：4
    D．单位时间消耗0.1 molX同时生成0.4molZ

    分析 由X（g）+3Y（g）?4Z（g）可知，该反应前后的化学计量数之和相等，然后根据达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，各物质的浓度不再改变，据此分析判断．

    解答 解：A、由X（g）+3Y（g）?4Z（g）可知，该反应前后的化学计量数之和相等，所以压强不再变化的状态不一定是平衡状态，故A错误；
    B、反应达平衡时，各物质的浓度不再随时间改变，是平衡化学平衡状态的依据，故B正确；
    C、反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，所以不能确定是否达到平衡，故C错误；
    D、消耗0.1 molX同时生成0.4molZ只能表明正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，所以不能用来作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，平衡状态的本质是正逆反应速率相等，化学平衡状态的判断常以选择题方式考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu-2e-=Cu2+，还原反应式：2Fe3++2e-═2Fe2+．据此，将反应2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O，还原反应式：6H2O+6e-=6OH-+3H2↑．
    （2）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质．写出该反应的化学方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O．
    （3）25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为25%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为：K=$\frac{c（x）•{c}^{2}（y）}{{c}^{3}（z）•{c}^{2}（w）}$，有关该平衡体系说法不正确的是（　　）
    A．升高温度，该反应平衡常数K的变化无法判断
    B．增大压强，W的质量分数减小
    C．该反应的化学方程式为：3z（g）+2w（g）?x（g）+2y（g）
    D．增大X气体浓度平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．催化剂的研究是化学反应原理中的一个重要领域，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．加催化剂可以增大或减小化学反应的焓变
    B．催化剂能降低反应所需活化能
    C．任何化学反应都需要活化能的推动
    D．对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比例

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．柠檬烯是-种食用香料，其结构简式如图．

     请回答下列问题：
    （1）柠檬烯的分子式是C10H16．
    （2）写出柠檬烯加人足量溴水的反应方程式；．
    （3）柠檬烯的一氯代物有8种．
    （4）在-定条件下，柠檬烯可以发生ABCD反应．
    A．加成   B．取代   C．氧化  D．还原．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA
    B．64g SO2含有NA个SO2分子
    C．16g CH4所含的电子数为NA
    D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
    B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等
    C．阿伏加德罗常数的数值是0.012kg14C所含的原子个数
    D．若气体摩尔体积为22.4L•mol-1，则所处条件为标准状况

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．DME（二甲醚、CH3OCH3）是一种重要的清洁能源，可作为柴油的理想替代燃料和民用燃料，被誉为“二十一世纪的新能源”．另外，二甲醚还被广泛用作致冷剂、气雾剂以及有机化工中间体．
    （1）工业上一步法制二甲醚的生产流程如下：

    在一定的温度（230-280℃）、压强（2-10MPa）和催化剂作用下，反应器中进行下列一些反应：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
    2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    ①反应器中总反应式可表示为：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），则该反应的△H=：-246.1kJ/mol．
    ②在生产过程中反应器必须要进行换热，以保证反应器的温度控制在230-2800C，其原因是因为这些反应均为放热反应，随着反应的进行，反应器内温度必升高．而温度升高，化学平衡向左移动，同时，温度不断升高，催化剂的活性将降低，均不利于二甲醚的合成．
    （2）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是BD．
    A．容器中密度不变          B．容器内压强保持不变
    C．v（CO2）：v（H2）=1：3      D．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚
    （3）如图为二甲醚燃料电池的工作原理示意图．请回答下列问题：

    ①A电极是正极．
    ②B电极上发生的电极反应式是CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+．
    ③若燃料电池中通入二甲醚（沸点为-24.9℃）的速率为1.12L/min（标准状况），以该燃料电池作为电源电解2mol•L-1CuSO4溶液500mL，则通电30秒钟后理论上在阴极可析出金属铜7.2g（假设整个过程中，能量利用率为75%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-、MnO4-，取该溶液进行以下实验：
    （1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性．
    （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色．
    （3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生．
    （4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成．
    （5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    ①根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是NH4+、Ba2+、I-，肯定不存在的离子是Al3+、Fe3+、MnO4-、SO42-、CO32-、NO3-，还不能确定是否存在的离子是K+、Na+、Cl-
    ②请写出（2）（4）步骤中发生的离子方程式：
    步骤（2）Cl2+2I-═I2+2Cl-
    步骤（4）Ba2++CO32-═BaCO3↓．

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