Question

【题目】KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作：

回答下列问题：

（1）为检验起始滤液中的Cl，所用试剂除了稀硝酸，还需要_____________溶液。

（2）试剂Ⅰ的化学式为________________，判断试剂Ⅰ已加过量的方法是_____________。

（3）试剂Ⅱ的化学式为__________________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________。

（4）试剂Ⅲ的名称是__________，③中发生反应的离子方程式为________________。

（5）某同学根据最终所得KCl晶体的质量和原样品的质量计算出氯化钾样品的纯度，你认为结果可靠吗？并说明理由（不考虑实验误差）：__________________________。

Answer 1

【答案】（1）硝酸银（或AgNO3）（1分）

（2） BaCl2（1分） 取少量滤液A，加入试剂Ⅰ，若无沉淀，则表明试剂Ⅰ已加过量（或其他合理答案，2分）

（3） K2 CO3（1分） 除去前面引入的过量的Ba2+（1分）

（4）盐酸（1分） +2H+===H2O+CO2↑（3分）

（5）不可靠，所得KCl晶体并非完全来自原样品（2分）

【解析】（1）检验Cl：先加入硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中含有Cl。

（2）滤液中加入BaCl2溶液，使和转化成BaCO3和BaSO4，检验BaCl2过量，取少量滤液A，加入试剂Ⅰ，若无沉淀，则表明试剂Ⅰ已加过量或加入Na2SO4溶液，如果有白色沉淀生成，说明BaCl2溶液过量。

（3）试剂Ⅱ，除去过量氯化钡溶液，不引入新杂质，因此选用K2CO3溶液。

（4）试剂Ⅲ的目的是除去过量，不引入杂质，因此加入盐酸，发生的反应是+2H+===H2O+CO2↑。

（5）不可靠，在步骤③中生成KCl，所得KCl晶体并非完全来自原样品。