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    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是(　　)

       A．W2－、X＋        B．Y3＋、Z2－      C．X＋、Y3＋        D．X＋、Z2－


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物的结构简式如图所示。1 mol该有机物与足量的NaOH溶液共热，充分反应后最多可消耗NaOH的物质的量为(　　)

        A．2 mol        B．6 mol          C．8 mol          D．4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是（   ）

    A．溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成

    B．溶于水做导电实验，观察是否导电

    C．熔融状态，做导电实验，观察是否导电           D．测定氯化铍熔点

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是(　　)

    A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl

    B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

    C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

    D．AgCl是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　)

    A．CO2＋H2O ?HCO3－＋H＋

    B．NaHSO4===Na＋＋HSO4－

    C．H3PO4?? 3H＋＋PO43－

    D．HS－＋H2O?? S2－＋H3O＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验能达到预期目的的是（     ）

    序 号

    实验操作

    实验目的

    A

    将乙烯和乙烷的混合气体通过酸性高锰酸钾溶液

    除去乙烷中混有的少量的乙烯

    B

    往混合物中加入饱和碳酸钠溶液，分液

    除去乙酸乙酯中混有的少量的乙酸

    C

    往碘水中加入酒精，分液

    提取碘水中的碘

    D

    取少量淀粉水解（水解时用硫酸作催化剂）后的溶液，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热

    检验淀粉的水解产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是

    ①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

    ②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加　

    ③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

    ④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；

    则有：Ka·Kh＝Kw

    ⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变 。

     A．①④         B． ①②④  

    C．①②④⑤     D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列推断正确的是

    A．钠的活泼性比铜的强，所以钠可和硫酸铜溶液反应生成铜

    B．氢氧化铝是两性氢氧化物，所以氢氧化铝可溶解在氨水中

    C．浓硝酸易分解，所以要用棕色瓶盛放，且放在阴凉处保存

    D．金刚石是自然界中硬度最大的物质，所以金刚石不能与氧气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

    （1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2。25℃时，反应进行l0 min，溶液的pH由7变为l 2。

    ①N2的结构式为               

    ②上述反应的离子方程式为                   ，其平均反应速率v(NO3-)为        mol·L-1·min-1。

    ③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出2种促进NO2-水解的方法

                                                                       .

    （2）电化学降解NO3-的原理如下图所示。

    ①电源正极为        (填“A”或“B”)，阴极反应式为：                

    ②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(△m左-△m右)为     g。

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