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    在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与

    c（OH—）的关系如右图所示，下列说法中正确的是

    A、100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，

    所得溶液的pH等于7

    B、25℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，

    所得溶液的pH等于7

    C、25℃时, 0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

    D、25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH大于7


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    阿波罗宇宙飞船升入太空是以N2H4（联氨）和N2O4为推力源。反应温度高达2700℃，反应式为2N2H4＋N2O4 == 3N2＋4H2O。对于该反应的说法正确的是      (    )

    A．联氨是氧化剂           B．氧化产物和还原产物的质量比为1∶2

    C．属于置换反应           D．联氨是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室制备氧气的方法很多。现在一定条件下，利用过氧化氢、氯酸钾和高锰酸钾为反应物制备氧气，在同温同压下，制取的氧气体积相同时，三个反应中转移的电子数之比为(　　)

    A．2∶2∶1  B．1∶2∶2  C．2∶1∶2  D．1∶1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和

    橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入   

    A．H+　       B．OH-  C．K+    D．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式中，属于水解反应的是

    A．HCOOH+H2OHCOO－ + H3O+       B． HS－ + H2OS2－ + H3O+

    C．CO32－ + H2OHCO3－ + OH－      D．HCO3－+H2OCO3 2－ + H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化

    学平衡状态

    B．在其他条件不变时，升高温度可使化学平衡向放热反应的方向移动

    C．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

    D．在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于一定条件下的可逆反应2N2O5(g)    4NO2(g) + O2(g) △H＞0，在一定条件下达到平衡状态后，若改变条件（未说明的条件不变），对有关物理量及平衡状态有何影响？将变化结果(填增大、减小、不变、变深、变浅)，填入空格。

    （1）压强不变，充入少量氦气，混合气体的颜色               。

    （2）升高体系的温度，混合气体的平均相对分子质量             。

    （3）使用正催化剂，正反应速率              ，逆反应速率             ，N2O5的转化率               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境，这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验。

    【实验Ⅰ】　确定硫的质量：

    按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0 g铁硫簇结构(含有部分不反应的杂质)，在试管 B中加入50 mL 0.100 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，在试管C中加入品红溶液。通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后，将B中溶液转移至 250 mL 容量瓶，洗涤试管B后定容。取25.00 mL该溶液用0.01 mol·L－1的草酸(H2C2O4)溶液滴定剩余的 KMnO4。记录数据如下：

    滴定次数

    待测溶液体积/mL

    草酸溶液体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    1.50

    23.70

    2

    25.00

    1.02

    26.03

    3

    25.00

    0.00

    24.99

    相关反应：①2MnO＋2H2O＋5SO2===2Mn2＋＋5SO＋4H＋

    ②2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

    【实验Ⅱ】　确定铁的质量：

    将实验Ⅰ硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6 g固体。

    试回答下列问题：

    (1)判断滴定终点的方法是____________________。

    (2)试管C中品红溶液的作用是__________________________________________。

    有同学提出，撤去C装置对实验没有影响，你的看法是________(选填“同意”或“不同意”)，理由是____________________________。

    (3)根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为____________________。

    【问题探究】　滴定过程中，细心的同学发现该KMnO4溶液颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多。为研究速率加快的原因，该同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：


    编号

    温度/℃

    酸化的H2C2O4溶液/mL

    KMnO4溶液/mL

    溶液褪色时间/s

    1

    25

    5.0

    2.0

    40

    2

    25

    5.0(另加少量可溶于水的MnSO4粉末)

    2.0

    4

    3

    60

    5.0

    2.0

    25

    (4)分析上述数据，滴定过程中反应速率加快的一种可能原因是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A．一定条件下，0.2 mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NA

    B．0.1 mol —NH2(氨基)中含有的电子数为0.7NA

    C．3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA

    D．常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA

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