Question

将10 mL充满NO₂和O₂混合气体的试管，倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2 mL无色气体，求原混合气中NO₂和O₂各多少毫升。

Answer 1

解析：　剩余的2 mL气体可能是NO或O₂，分两种情况讨论：

(1)剩余的是NO，可以看成先发生了反应：4NO₂＋O₂＋2H₂O===4HNO₃。剩余的NO₂又与水作用，最终有2 mL NO产生。由反应3NO₂＋H₂O===2HNO₃＋NO得剩余的NO₂体积为2 mL×3＝6 mL。则原有O₂的体积为(10 mL－6 mL)×＝0.8 mL，NO₂体积为10 mL－0.8 mL＝9.2 mL。

(2)剩余的是O₂，则有10 mL－2 mL＝8 mL是NO₂和O₂的混合气体按反应：4NO₂＋O₂＋2H₂O===4HNO₃进行。所以NO₂的体积为8 mL×＝6.4 mL，O₂体积为10 mL－6.4 mL＝3.6 mL。

答案：　(1)若剩余的是NO，则NO₂和O₂的体积分别为9.2 mL和0.8 mL。

(2)若剩余的是O₂，则NO₂和O₂的体积分别为6.4 mL和3.6 mL。