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    下列说法正确的是( )

    A. 用润湿的pH试纸测定稀碱溶液的pH，测定值偏小

    B. 用碱式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液

    C. 在未知液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中一定含有SO42－或SO32－

    D. 实验室制备氢氧化铁胶体的方法是将氢氧化钠稀溶液滴入饱和氯化铁溶液中

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是( )

    A．Na和O2 B．NaOH和CO2

    C．Na2O2和CO2 D．NaHCO3和Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是

    A．氧化铝用作耐火材料

    B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

    C．硅酸钠是制备木材防火剂的原料

    D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南浏阳一中等两校高二12月联考化学卷（解析版） 题型：填空题

    某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)的分解反应。

    (1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)

    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度/℃

    15

    20

    25

    30

    35

    平衡总压强/kPa

    5.7

    8.3

    12

    17.1

    24

    平衡气体总浓度/mol·L－1

    2.4×10－3

    3.4×10－3

    4.8×10－3

    6.8×10－3

    9.4×10－3

    ①该可逆反应的平衡常数的表达式为________________________

    ②可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。

    A．2v(NH3)＝v(CO2)

    B．密闭容器中混合气体的密度不变

    C．密闭容器中CO2的体积分数不变

    D．密闭容器中总压强不变

    ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25 ℃下达到分解平衡。若在恒温下增大容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”、“减少”或“不变”)。

    ④该反应的焓变ΔH_________0(填“>”、“＝”或“<”)

    (2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。

    已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

    ②CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

    ③S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

    请写出CO与SO2反应的热化学方程式

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南浏阳一中等两校高二12月联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g)?cZ(g)△H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数．实验结果如图所示，下列判断正确的是( )

    A．△H＞0

    B．升温，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小

    C．增大压强，Z的含量减小

    D．在恒温恒容下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达到平衡后Z的含量减小

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南浏阳一中等两校高二12月联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H＝＋56.7 kJ/mol，其自发进行的原因是( )

    A．反应是放热反应 B．反应是吸热反应

    C．熵增大效应大于能量效应 D．是熵减小的反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨六中高一上期末化学卷（解析版） 题型：实验题

    Ⅰ、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

    （1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式_________________________。

    （2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 ，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。

    Ⅱ、无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

    （3）其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：______________________。

    （4）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________________________。

    （5）F中试剂是________。G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：__________________。

    （6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案 （填“可行”，“不可行”），理由是_________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨六中高一上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述相符的是( )

    A．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

    B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况

    C．Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液导电性的情况

    D．等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上联考四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关如图所示有机化合物的说法不正确的是

    A．该有机物的分子式为C15H18O4

    B．1 mol该化合物最多可以与2mol NaOH反应

    C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

    D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

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