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    【题目】如图是一种常见烃的含氧衍生物分子的比例模型．关于该物质的说法正确的是（ ）
    A.无色无味、易溶子水的液体
    B.具有酸性，能使石蕊试液变红
    C.含有羟基，能与金属Na反应
    D.含有酯基，能发生水解反应

    【答案】D
    【解析】解：由球棍模型可知，该有机物为CH3COOCH2CH3 ，
    A．酯类物质不溶于水，故A错误；
    B．含有酯基，不具有酸性，故B错误；
    C．不含羟基，与钠不反应，故C错误；
    D．为乙酸乙酯，含有酯基，可发生水解反应，故D正确．
    故选D．
    【考点精析】掌握有机物的结构和性质是解答本题的根本，需要知道有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物既能与NaHCO3反应产生气体，又能与金属钠反应产生气体的是（ ）

    A. 乙醇 B. 乙酸 C. 苯 D. 水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1mol Y进行反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ.下列说法正确的是

    A. 若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0

    B. 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

    C. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)

    D. 若右图纵坐标是正反应速率，则反应应该在绝热条件下进行，图像最高点为平衡点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实中能说明醋酸是弱电解质的是

    A.用醋酸溶液作导电实验，灯光较暗

    B.醋酸（CH3COOH）是共价化合物

    C.醋酸不与氯化钠反应

    D.常温下1 molL-1醋酸溶液的c(H+)约为0.004 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，以下4种溶液pH最小的是（ ）

    A.0.01mol/L醋酸溶液

    B.0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合

    C.0.02mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合

    D.pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用上面的电池对下物质进行电解，其中a、b、c、d、e、f电极均为惰性电极，通电后，a极产生的气体明显多于b极，2分钟后，测得乙池的pH为12，则

    ①电源A极是_____极。

    ②c极上的电极反应式：_____。

    ③甲、乙两池共可收集到_____mol气体。

    ④丙装置上某极可析出固体___克，溶液的pH为___（常温，不考虑溶液体积变化）。

    ⑤电解n分钟后，硫酸铜正好消耗完，再将e、f电极反接电源，用同样的电流再电解n分钟，则丙溶液中的硫酸铜的物质的量浓度为_____mol/L（不考虑溶液体积变化）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

    已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95 ℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。

    ②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    回答下列问题：

    （1）实验室干燥气体B的方法是___________________。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②________________________。

    （2）NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为______________。

    （3）工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2原理如下：

    电解池中两个电极的产物分别是NCl3和H2，写出电解池总反应的离子方程式为_____________________________。

    （4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

    步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；

    步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置 30 min；

    步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知I2＋2S2O===2I－＋S4O)

    ①上述步骤3中滴定终点的现象是______________________；

    ②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为___________g/L(用含字母的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，如图为合成中间体之一，下列有关该物质的说法正确的是（ ）

    A.分子中含醚键，不含手性碳原子
    B.在空气中易被氧化变质
    C.能发生取代、加成、消去反应
    D.1mol该物质最多能与3mol NaOH溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是( )

    A. 分子式是C3H8O3

    B. A催化氧化的产物能发生银镜反应

    C. 0.1molA与足量Na反应产生2.24L H2(标准状况)

    D. A在一定条件下发生缩聚反应的产物是

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