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【题目】镁用于照明弹,是因为镁能在空气中燃烧产生耀眼光芒,并发生如下三个反应:

2MgO22MgO、②3MgN2Mg3N2、③2MgCO22MgOC(黑色)

关于上述三个反应的叙述不正确的是(

A.反应①②③的还原剂都是金属镁B.反应①和③中都是氧元素被还原

C.反应②的生成物中氮元素为-3D.反应③的氧化剂是二氧化碳

【答案】B

【解析】

A.在三个反应中Mg元素的化合价都由0价升至+2价,则反应①②③的还原剂都是金属镁,故A正确;

B.反应③中碳元素化合价降低,即碳元素被还原,故B错误;

C.反应②的生成物Mg3N2中镁是+2价,则氮元素为-3价,故C正确;

D.反应③中碳元素化合价降低,发生还原反应,则氧化剂是二氧化碳,故D正确;

故答案为B

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【题目】铁氰化钾(化学式为K3[Fe(CN)6])主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCNFeC2N2(CN)2等物质。

1)铁元素在周期表中的位置为_________,基态Fe3+ 核外电子排布式为_________

2)在[Fe(CN)6]3 中不存在的化学键有_________

A. 离子键 B.金属键 C.氢键 D. 共价键

3)已知(CN)2性质类似Cl2

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CHC≡N

KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为________

②丙烯腈(H2C=CHC≡N)分子中碳原子轨道杂化类型是_______;分子中σ键和π键数目之比为_______

4C22N2互为等电子体,CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图甲所示),但CaC2晶体中哑铃形的C22使晶胞沿一个方向拉长,晶体中每个Ca2+周围距离最近的C22数目为_______

5)金属Fe能与CO形成Fe(CO)5,该化合物熔点为-20℃,沸点为103℃,则其固体属于_______晶体。

6)图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg·cm3,铁原子的半径为_________nm(用含有dNA的代数式表示)。

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【题目】钼酸钠(Na2MoO4)是一种冷却水系统的金属缓蚀剂,工业上利用钼精矿(主要成分为MoS2)制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如下图所示。

回答下列问题:

(1)如果在空气中焙烧1mol MoS2时,S转移12mol电子,则MoS2中钼元素的化合价为_________;焙烧的产物除MoO3外的另一种是_________,产生的尾气对环境的主要危害是____________________________

(2)若在实验室中进行操作2,则从钼酸钠溶液中得到钼酸钠晶体的操作步骤是____________________,过滤、洗涤、干燥。

(3)钼精矿中MoS2含量的测定:取钼精矿16g,经在空气中焙烧、操作1、操作2得到钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O12.1g,钼精矿中MoS2的质量分数为_________________________。(已知MoS2的相对分子质量为160Na2MoO4·2H2O的相对分子质量为242)。

(4)操作3发生反应的离子方程式为__________________________________________________

(5)用镍、钼作电极电解浓NaOH溶液制备钼酸钠(Na2MoO4)的装置如图甲所示。b电极的材料为_______(填),其电极反应式为_________________________________________________

(6)某温度下,BaMoO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图乙所示,该温度下BaMoO4Ksp____________

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A.此时,反应混合物总物质的量为1molB.B的转化率40%

C.A的平均反应速率为0.1mol/(L·min)D.a值为2

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a.体积② b.密度② c.质量② d.氢原子个数①

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