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    【题目】镁用于照明弹，是因为镁能在空气中燃烧产生耀眼光芒，并发生如下三个反应：

    ①2Mg＋O22MgO、②3Mg＋N2Mg3N2、③2Mg＋CO22MgO＋C(黑色)。

    关于上述三个反应的叙述不正确的是（ ）

    A.反应①②③的还原剂都是金属镁B.反应①和③中都是氧元素被还原

    C.反应②的生成物中氮元素为－3价D.反应③的氧化剂是二氧化碳

    【答案】B

    【解析】

    A．在三个反应中Mg元素的化合价都由0价升至+2价，则反应①②③的还原剂都是金属镁，故A正确；

    B．反应③中碳元素化合价降低，即碳元素被还原，故B错误；

    C．反应②的生成物Mg3N2中镁是+2价，则氮元素为－3价，故C正确；

    D．反应③中碳元素化合价降低，发生还原反应，则氧化剂是二氧化碳，故D正确；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁氰化钾（化学式为K3[Fe(CN)6]）主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。

    （1）铁元素在周期表中的位置为_________，基态Fe3+ 核外电子排布式为_________。

    （2）在[Fe(CN)6]3－ 中不存在的化学键有_________。

    A. 离子键 B.金属键 C.氢键 D. 共价键

    （3）已知(CN)2性质类似Cl2：

    (CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N

    ①KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为________。

    ②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型是_______；分子中σ键和π键数目之比为_______。

    （4）C22－和N2互为等电子体，CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图甲所示），但CaC2晶体中哑铃形的C22－使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca2+周围距离最近的C22－数目为_______。

    （5）金属Fe能与CO形成Fe(CO)5，该化合物熔点为－20℃，沸点为103℃，则其固体属于_______晶体。

    （6）图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg·cm－3，铁原子的半径为_________nm（用含有d、NA的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼酸钠（Na2MoO4）是一种冷却水系统的金属缓蚀剂，工业上利用钼精矿（主要成分为MoS2）制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如下图所示。

    回答下列问题：

    (1)如果在空气中焙烧1mol MoS2时，S转移12mol电子，则MoS2中钼元素的化合价为_________；焙烧的产物除MoO3外的另一种是_________，产生的尾气对环境的主要危害是____________________________。

    (2)若在实验室中进行操作2，则从钼酸钠溶液中得到钼酸钠晶体的操作步骤是____________________，过滤、洗涤、干燥。

    (3)钼精矿中MoS2含量的测定：取钼精矿16g，经在空气中焙烧、操作1、操作2得到钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）12.1g，钼精矿中MoS2的质量分数为_________________________。（已知MoS2的相对分子质量为160，Na2MoO4·2H2O的相对分子质量为242）。

    (4)操作3发生反应的离子方程式为__________________________________________________。

    (5)用镍、钼作电极电解浓NaOH溶液制备钼酸钠（Na2MoO4）的装置如图甲所示。b电极的材料为_______（填“镍”或“钼”），其电极反应式为_________________________________________________。

    (6)某温度下，BaMoO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图乙所示，该温度下BaMoO4的Ksp为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气体A，B分别为0.6mol和0.5mol，在0.4L密闭容器中发生反应：3A＋BaC＋2D，经5min后，此时气体C为0.2mol；又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下面的结论正确的是(　　)

    A.此时，反应混合物总物质的量为1molB.B的转化率40%

    C.A的平均反应速率为0.1mol/(L·min)D.a值为2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，在427 ℃时的平衡常数是9。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol/ L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下① 6.72 L CH4 ② 3.01×1023个HCl分子 ③ 13.6 g H2S ④ 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是

    a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②

    A. a b c B. a c d C. b c d D. a b c d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应mX(g)nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法错误的是( )

    A. 该反应的ΔH＞0

    B. m＜n＋p

    C. B、C两点化学平衡常数：KB＞KC

    D. A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】古代有火烧孔雀石炼铜(加入炭)和湿法炼铜(在溶液中加铁)，下列有关说法不正确的是(　　)

    A. 火烧孔雀石炼铜发生的反应有Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O

    B. 火烧孔雀石炼铜发生的反应有2CuO＋CCO2↑＋2Cu

    C. 湿法炼铜发生的主要反应为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

    D. 两种炼铜的方法涉及的主要反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

    下列推断不正确的是（ ）

    A.由现象1得出化合物X含有O元素

    B.X的化学式Na2CuO2

    C.固体混合物Y的成分是Cu和NaOH

    D.若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂

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