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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

    A. 3.4gH2S分子中含H+离子数为0.2 NA

    B. 1 L 0.5mol·L－1乙酸溶液中O－H键数目为0.5 NA

    C. 1.0 mol O22－核外电子数为16 NA

    D. 标况下2.24LSO2通入足量氯水中完全反应，转移电子数为0.2NA

    【答案】D

    【解析】

    A.H2S是由分子构成的物质，分子中不含有H+，A错误；

    B.乙酸分子、水分子中都含有O－H键，因此不能确定乙酸溶液中含有的O－H的数目，B错误；

    C.O22－核外电子数为18，所以1.0 mol O22－核外电子数为18 NA，C错误；

    D.标况下2.24LSO2的物质的量是0.1mol，将SO2通入足量氯水中，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，由方程式可知：每1mol SO2发生反应，转移电子的物质的量是2mol，所以0.1molSO2的完全反应，转移电子数为0.2NA，D正确；

    故合理选项是D。

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    【题目】已知H++OH-=H2O,该反应每生成1mol H2O (l)放出57.3kJ的热量。下列反应过程中放出热量为57.3kJ的是（提示:弱电解质的电离是吸热过程）( )

    A. 含1mol H2SO4的稀硫酸与足量的NaOH溶液反应

    B. 稀盐酸与氨水反应生成1mol H2O (l)

    C. 稀盐酸与Ba(OH)2溶液反应生成1mol H2O (l)

    D. NaOH稀溶液与98%的浓硫酸反应生成1mol H2O (l)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

    B.Na2O2与足量H2O反应生成0.1mol O2时转移电子的数目为0.4NA

    C.常温常压下，23g NO2与N2O4的混合气体中共含有NA个氧原子

    D.常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

    (1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

    A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂

    C.维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D.亚硝酸盐是还原剂

    (2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

    A.测定这两种溶液的pH

    B.分别在两种溶液中滴加甲基橙

    C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

    D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

    (3)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：________。

    (4)Fe与过量稀硫酸反应可制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

    A.Cl2 B.Fe C.H2O2 D.HNO3

    (5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

    （_______）FeSO4＋（________）K2O2→（_______）K2FeO4＋（_______）K2O＋（_______）K2SO4＋（_______）O2↑

    (6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）

    A. 甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色

    B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

    C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状生成；乙烯与水生成乙醇的反应

    D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】龙江河铬污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓。下列关于铬的一种原子5224Cr说法正确的是

    A. 5224Cr与5324Cr互为同素异形体

    B. 5224Cr中子数比电子数多4个

    C. 5224Cr与5324Cr互为同位素，物理性质、化学性质均相同

    D. 5224Cr含有24个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷是天然气的主要成分，是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。下列有关甲烷的说法正确的是

    ①甲烷是一种正四面体结构的分子

    ②物质的量1：1的甲烷与氯气发生取代反应时，生成物只有CH3Cl和HCl

    ③0.5 mol甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为1mol

    ④1mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗2mol氯气

    A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。下列判断正确的是（ ）

    A.键长：Si-F>Si-ClB.键能：Si-F>Si-Cl

    C.沸点：SiF4>SiCl4D.共用电子对偏移程度：Si-Cl>Si-F

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的是（ ）

    A. 简单离子半径大小为Y＜X＜Z

    B. Y和Z的氢化物溶于水，所得溶液均呈酸性

    C. W与Z均只有两种的含氧酸

    D. 工业上电解熔融Y2X制备单质Y

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