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    以下各单质和化合物之间存在下列转化关系：

    （1）试确定A、B和乙的化学式：A_________，B_________，乙_________。

    （2）写出化合物甲与NaOH溶液反应的化学方程式                。

    （3）写出化合物乙转化为化合物丁的离子方程式                  。

    （4）写出化合物丁失去化合物丙的化学方程式                  。

    第一种情况：(1)A：Al  B：O2  乙：NaAlO2(6分)      (2)Al2O3＋2NaOH══2NaAlO2＋H2O (3分)

    (3)AlO2－＋2H2O＋CO2══Al(OH)3↓＋HCO3－  (3分)

    (4)2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O (3分)

    第二种情况：（1）A：Si    B：O2  乙：Na2SiO3(6分)

    (2)SiO2＋2NaOH══Na2SiO3＋H2O   (3分)

    (3)SiO32－＋2H2O＋2CO2══H2SiO3↓＋2HCO3－ (3分)

    或SiO32－＋3H2O＋2CO2══H4SiO4↓＋2HCO3－  (3分)

    (4)H2SiO3 SiO2＋H2O或H4SiO4 SiO2＋2H2O  (注：二种情况填写一种就可以)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
    ①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；
    ②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸．
    试根据以上叙述回答：
    （1）B单质的电子式为
    ，画出C元素的原子结构示意图
    ；
    （2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是
    BC
    BC
    ；
    A．温室效应      B．光化学烟雾       C．酸雨      D．PM2.5
    （3）A、B、C和D四种元素可形成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．该化合物属于
    离子晶体
    离子晶体
    （填晶体类型）．
    （Ⅱ）现有下列短周期元素相关性质的数据：
       元素编号
    元素性质    		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
    原子半径（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75
    最高正化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5
    最低负化合价 -2 -3 -1 -3
    试回答下列问题：
    （1）元素⑤在周期表中的位置
    第三周期第ⅦA族
    第三周期第ⅦA族
    ；元素②的单质与CO2反应的化学方程式
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ，该单质可通过电解法制得，下列金属中人类最早开发和利用的是
    D
    D
    ；
    A．铁           B．铝            C．金           D．铜
    （2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是
    （填结构式）；
    （3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是
    PCl3
    PCl3
    ．（写化学式）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省宁波市八校高一下学期期末联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （11分）（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
    ①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；
    ②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。
    试根据以上叙述回答：
    （1）B单质的电子式为                   ，画出C元素的原子结构示意图              ；
    （2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是         ；
    A．温室效应      B．光化学烟雾       C．酸雨      D．PM2.5
    （3）A、B、C和D四种元素可形成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。该化合物属于   （填晶体类型）。
    （Ⅱ）现有下列短周期元素相关性质的数据：

      元素编号
    元素性质
    		①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    原子半径（10－10m）
    		0.74
    		1.60
    		1.52
    		1.10
    		0.99
    		1.86
    		0.75
    最高正化合价
    		 
    		+2
    		+1
    		+5
    		+7
    		+1
    		+5
    最低负化合价
    		－2
    		 
    		 
    		－3
    		－1
    		 
    		－3
    试回答下列问题：
    （1）元素⑤在周期表中的位置        ；元素②的单质与CO2反应的化学方程式                  ，该单质可通过电解法制得，下列金属中人类最早开发和利用的是       ；
    A．铁           B．铝            C．金           D．铜
    （2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是          （填结构式）；
    （3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是     。（写化学式）

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    科目：高中化学 来源：2014届天津市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    生铁中一般含有化合物B，B只有两种元素组成，它的含量、形状、分布对生铁性能影响很大，使生铁硬而脆，不宜进行机械加工。已知：(1)E、F、H、I、P常温下为气体，H、I、P为单质，E是一种红棕色气体。(2)反应①②均为制备理想的绿色水处理剂Na2FeO4的方法，其中反应①在生成Na2FeO4同时还生成NaNO2和H2O。各物质之闻的转化关系如下图所示f图中部分生成物没有列出）。

    请填写以下空白：

    (1)用电子式表示F的形成过程_________________________________________

    (2)按要求完成下列反应：__________________________________________

    反应③的离子方程式为________________________________________

    反应①的化学方程式为________________________________________

    (3)反应②中氧化剂与还原剂的物质的量比为__________________________________

    反应④中的氧化产物的化学式为_______________________________________

    (4)实验室中检验C溶液中金属阳离子的常用方法是________________________

    (5)如果A与B反应时生成E与F的物质的量比为13:1，则化合物B的化学式为__________

     

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省宁波市八校高一下学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

    ①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；

    ②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。

    试根据以上叙述回答：

    （1）B单质的电子式为                    ，画出C元素的原子结构示意图                ；

    （2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是          ；

    A．温室效应      B．光化学烟雾       C．酸雨      D．PM2.5

    （3）A、B、C和D四种元素可形成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。该化合物属于    （填晶体类型）。

    （Ⅱ）现有下列短周期元素相关性质的数据：

       元素编号

    元素性质

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    原子半径（10－10m）

    0.74

    1.60

    1.52

    1.10

    0.99

    1.86

    0.75

    最高正化合价

     

    +2

    +1

    +5

    +7

    +1

    +5

    最低负化合价

    －2

     

     

    －3

    －1

     

    －3

    试回答下列问题：

    （1）元素⑤在周期表中的位置         ；元素②的单质与CO2反应的化学方程式                   ，该单质可通过电解法制得，下列金属中人类最早开发和利用的是        ；

    A．铁           B．铝            C．金           D．铜

    （2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是           （填结构式）；

    （3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是      。（写化学式）

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省宁波市八校联考高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （Ⅰ）A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
    ①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；
    ②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸．
    试根据以上叙述回答：
    （1）B单质的电子式为    ，画出C元素的原子结构示意图    ；
    （2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是    ；
    A．温室效应      B．光化学烟雾       C．酸雨      D．PM2.5
    （3）A、B、C和D四种元素可形成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．该化合物属于    （填晶体类型）．
    （Ⅱ）现有下列短周期元素相关性质的数据：
       元素编号
    元素性质    		①②③④⑤⑥⑦
    原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.75
    最高正化合价+2+1+5+7+1+5
    最低负化合价-2-3-1-3
    试回答下列问题：
    （1）元素⑤在周期表中的位置    ；元素②的单质与CO2反应的化学方程式    ，该单质可通过电解法制得，下列金属中人类最早开发和利用的是    ；
    A．铁           B．铝            C．金           D．铜
    （2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是    （填结构式）；
    （3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是    ．（写化学式）

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