电解NO制备 NH4NO3的工作原理如图所示.X.Y皆Pt电极.为使电解产物全部转化为NH4NO3.需补充物质A.下列说法正确的是A．物质A为NH3 B．X电极为电解池阳极C．Y电极上发生了还原反应D．Y电极反应式为NO-3e-+4OH- ==NO+2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

电解NO制备 NH4NO3的工作原理如图所示，X、Y皆Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。

下列说法正确的是

A．物质A为NH3

B．X电极为电解池阳极

C．Y电极上发生了还原反应

D．Y电极反应式为NO－3e－＋4OH- ==NO＋2H2O

【解析】

试题分析：A、根据装置图可知电解NO制备NH4NO3，NO分别在阴阳两极放电，其中阳极反应式为NO-3e-+2H2O＝NO3-+4H+，阴极反应式为NO+5e-+6H+＝NH4++H2O。从两极反应可看出，要满足得失电子守恒，阳极产生的NO3-的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，总反应方程式为：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3，A正确；B、根据装置图可知X电极产生铵根，因此X电极是阴极，B错误；C、根据以上分析可知Y电极是阳极，失去电子发生氧化反应，C错误；D、硝酸铵溶液显酸性，则根据以上分析可知，阳极电极反应式为NO-3e-+2H2O＝NO3-+4H+，D错误，答案选A。

考点：考查电化学原理的应用

练习册系列答案

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（12分）为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。

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已知：FeSO4+NO＝[Fe(NO)]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+时突显明显棕色。

（1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是。

（2）铜片和稀硝酸反应的化学方程式为。

（3）本实验A生成的气体中，若有NO2，B的实验现象为；若只有NO生成，B的实验现象是。

实验二探究铜和稀硝酸反应速率先慢后快的原因

经过实验一，测得硝酸的浓度<6 mol?L-1，只有NO生成。当铜片与5 mol?L-1硝酸反应时，开始时反应非常缓慢，一段时间后反应速率明显加快。为探究此反应的反应速率先慢后快的原因，进行如下探究：

探究一：研究反应过程的温度变化对反应速率的影响，实验所得曲线和现象记录如下图表。

时间/min	现象
0~15	铜表面出现气泡，但速度很慢
25	溶液有很浅的蓝色，气泡生成速度加快
30	气泡生成速度较快，均匀冒出
45	洗气瓶中可见少量淡棕色的物质
50	溶液中蓝色明显变深，洗气瓶中突显明显棕色