Question

14．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）

• A． 该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化
• B． 简单离子半径：W^-＞R^2-＞Z⁺＞S³⁺
• C． R、Z形成的化合物中可能含有共价键
• D． 由酸性：HWO₄＞H₂RO₃可证明非金属性：W＞R

Answer 1

分析 短周期元素中，X、R最外层电子数均为6，处于ⅥA族，X的原子序数较小，故X为O元素、R为S元素；
Y、W最外层电子数均为7，Y的原子序数较小，故Y为F元素、W为Cl元素；
Z最外层电子数为1，处于IA族，原子序数大于氟，故Z为Na元素；
S最外层电子数为3，处于ⅢA族，X的原子序数大于钠，故S为Al元素，
结合元素周期律解答．

解答 解：短周期元素中，X、R最外层电子数均为6，处于ⅥA族，X的原子序数较小，故X为O元素、R为S元素；Y、W最外层电子数均为7，Y的原子序数较小，故Y为F元素、W为Cl元素；Z最外层电子数为1，处于IA族，原子序数大于氟，故Z为Na元素；S最外层电子数为3，处于ⅢA族，X的原子序数大于钠，故S为Al元素．
A．图中元素最外层电子数没有体现重复变化规律性，故A错误；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，故B错误；
C．S、Na可能形成类似过氧化钠的Na₂S₂，形成的化合物中可能含有共价键，故C正确；
D．最高价含氧酸的酸性越强，元素的非金属性越强，酸性：HClO₄＞H₂SO₃，但H₂SO₃不是最高价含氧酸，不能说明非金属性：Cl＞S，故D错误，
故选C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是结合最外层电子数与原子序数推断元素，C选项注意利用同主族元素性质的相似性类比解答，难度中等，