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对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是(  )
A、硝酸为弱电解质
B、该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH小于3
C、向该溶液中加入等体积、等浓度的氢氧化钡溶液,混合后溶液pH=7
D、该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L
考点:pH的简单计算
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:A.强电解质是指在水溶液中,或熔融状态下能完全电离的化合物,硝酸为强电解质;
B.先计算稀释后溶液中c(H+),再计算溶液的pH;
C.等浓度的氢氧化钡溶液,c(OH-)=0.2mol/L;
D.根据Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14计算;
解答: 解:A.硝酸在水溶液中能完全电离,它是强电解质,故A错误;
B.常温下pH=1的硝酸溶液中c(H+)=0.1mol/L,该溶液lmL稀释至100mL后,溶液中c(H+)=0.001mol/L,pH等于3,故B错误;
C.氢氧化钡为二元强碱,加入等体积、等浓度的氢氧化钡溶液,氢氧根离子过量,PH>7,故C错误;
D.硝酸电离出的c(H+)=0.1mol/L,由Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14可知,水电离出的c(OH-)=c(H+)=10-13mol/L,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了pH的计算,明确酸中水电离出c(H+)的计算方法是解本题关键,再结合弱电解质电离特点分析解答,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

向一定量的铁铝合金加入足量的稀盐酸,充分反应后,生成标况下的H2672mL,将等量的合金投入到足量的稀硝酸中,完全反应后,被还原的HNO3的物质的量为(假设还原产物是NO)(  )
A、0.03mol
B、0.02mol
C、大于0.02mol
D、小于0.02mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验是解决化学问题的基本途径,下列有关实验的叙述不正确的是(  )
A、240 mL 0.2 mol?L-1的NaCl溶液配制:需要使用天平、250 mL容量瓶等仪器
B、向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液,并加热煮沸,可制备Fe(OH)3胶体
C、不慎将NaOH溶液溅到皮肤上,应立即用较多的水冲洗
D、用苯萃取碘水中的碘时,萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出

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科目:高中化学 来源: 题型:

四种短周期元素在周期表中位置如图,只有M为金属元素.说法不正确的是(  )
A、X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
B、Z位于元索周期表中第2周期、第ⅥA族
C、原子半径Z<M
D、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

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科目:高中化学 来源: 题型:

观察下列结构简式,回答下列问题:
I.乙酸的结构简式为
(1)a的名称是
 
.  
(2)c的名称是
 

Ⅱ.乙酸乙酯的制备
(1)反应装置中用到的仪器:A、
 
   B、
 

(2)乙醇与乙酸制乙酸乙酯的化学方程式
 

(3)实验中浓硫酸作用
 

(4)饱和Na2CO3溶液的作用是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

硫酸的浓度为0.005mol/L,则溶液的PH值为(  )
A、2B、4C、10D、12

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知M是一种金属单质,F为红棕色固体,试根据下列框图中的关系回答有关问题:

(1)出反应①的化学方程式
 

(2)“绿色化学”角度考虑,由M转化到A溶液的方法还有
 

(3)检验X溶液中主要阳离子的实验方法是
 

(4)出由B溶液到沉淀C的总离子方程式
 

(5)写出E、F的用途各一种:E
 
、F
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

可逆反应2SO2+O2?2SO3 在密闭容器中进行,下列有关说法中错误的是(  )
A、使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B、在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3
C、为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度
D、达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

物质结构决定物质的性质,物质性质反映了物质结构.
(1)BCl3、NCl3与水反应化学方程式如下:
BCl3+3H2O═B(OH)3+3HCl
NCl3+3H2O═NH3+3HOCl
分析上述反应,判断B、N、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序是
 
.上述两个反应所含的微粒中,呈三角锥形的是
 
(填化学式),
(2)BN是一种新型无机非金属材料,熔点很高、硬度很大,
晶胞结构如图1.BN晶体中存在的作用力有
 
(填选项).
A.σ键   B.π键   C.配位键  D.分子间作用力
(3)B(OH)3的晶体结构如图2所示.晶体中B原子的轨道杂化方式是
 
;B(OH)3可能具有的性质是
 
(填选项).
A.能溶于水  B.熔点很高  C.能形成[B(OH)4]D.硬度很大 E.熔化状态下能导电
(4)还原铁粉可作为合成氨的触媒.基态Fe原子的核外有
 
个,未成对电子.从原子结构的角度分析,二价铁易被氧化为三价铁的原因是
 

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