Question

19．（1）黑火药爆炸时，发生的反应之一为：S+2KNO₃+3C$\stackrel{引燃}{→}$K₂S+3CO₂↑+N₂↑，该反应中氧化剂为S、KNO₃，1molS能氧化C0.5mol
（2）如图是二氧化硫形成酸雨的两种途径，请写出过程（1）的化学方程式：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2SO₃，若将二氧化硫通入充满硫化氢气体的集气瓶，现象是瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴，反应的化学反应方程式为SO₂+2H₂S=3 S↓+2H₂O．你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是C
①少用煤作燃料  ②把工厂烟囱造高  ③燃料脱硫  ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤开发新能源
A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤

Answer 1

分析 （1）该反应中S元素化合价由0价变为-2价、N元素化合价由+5价变为0价、C元素化合价由0价变为+4价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，根据S和C之间的关系式计算；
（2）二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下发生反应生成三氧化硫；
二氧化硫具有氧化性，能氧化硫化氢生成淡黄色固体S；
减少酸雨产生的途径是脱硫、开发新能源、减少煤的燃烧等．

解答 解：（1）该反应中S元素化合价由0价变为-2价、N元素化合价由+5价变为0价、C元素化合价由0价变为+4价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以S、KNO₃作氧化剂；
1molS得到2mol电子，转移2mol电子需要0.5molC，
故答案为：S、KNO₃；0.5；
（2）二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下发生反应生成三氧化硫，反应方程式为2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2 SO₃；
二氧化硫具有氧化性，能氧化硫化氢生成淡黄色固体S，且同时生成水，所以瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴，反应方程式为SO₂+2H₂S=3 S↓+2H₂O，减少酸雨产生的途径是脱硫、开发新能源、减少煤的燃烧等，故选C，
故答案为：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2 SO₃；瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴；SO₂+2H₂S=3 S↓+2H₂O；C．

点评 本题以二氧化硫为载体考查氧化还原反应、化学方程式的书写、二氧化硫性质、环境污染等知识点，侧重考查基本理论，注意（1）中硫还原C的物质的量的计算，为易错点．