Question

【题目】实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在甲试管(如图)中加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸的混合溶液。

②按上图连接好装置(装置气密性良好)并加入碎瓷片，用小火均匀地加热3～5min。

③待试管乙中收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯、洗涤、干燥。

(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为______；反应中浓硫酸的作用是_____。

(2)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_________。

(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________(填字母)。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D.加速酯的生成，提高其产率

(4)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。

Answer 1

【答案】先向试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸 做催化剂和吸水剂 CH3COOH＋CH3CH2OHH2O＋CH3COOCH2CH3 BC 分液漏斗 上口倒出

【解析】

根据浓H2SO4比水重，溶于水放出大量的热，为了防止暴沸，将浓H2SO4注入乙醇中，由浓H2SO4特性，判断浓H2SO4的作用；根据乙酸与乙醇发生酯化反应，写出化学方程式；根据Na2CO3可与乙酸反应，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，判断其作用；根据乙酸乙酯与Na2CO3互不相溶且分层，用分液操作分离，据此解答。

（1）浓硫酸密度大于水，且溶于水放出大量热，为了防止暴沸，应该将浓硫酸加入乙醇中，所以操作方法为：先向试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，浓硫酸具有吸水性，在酯化反应中起：催化剂和吸水剂的作用；答案为先向试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，催化剂和吸水剂。

（2）酯化反应中，羧酸脱去羟基，醇脱去氢原子，所以该反应的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；答案为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。

（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，所以BC正确；答案为BC。

（4）由于乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，所以混合液会分层，可以通过分液操作分离出乙酸乙酯，使用到的主要仪器为分液漏斗，乙酸乙酯密度小于碳酸钠溶液，在上层，分液时从分液漏斗的上口倒出；答案为分液漏斗，上口倒出。