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    3．下列方案中，依照相应实验药品及图示装置进行实验，能达到相应实验目的是（　　）
    方案ⅠⅡⅢⅣ
    ①浓硝酸Na2SAgCl溶液NaOH溶液
    ②浓醋酸CaCO3NaOH溶液（过量）Na2SiO3溶液
    ③浓盐酸KMnO4NaBr溶液KI溶液
    ④浓硫酸蔗糖KMnO4溶液（过量）石灰水
    A．用①来验证溶解度：S（Ag2S）＜S（AgCl）
    B．用②来验证酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3
    C．用③来验证氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2＞I2
    D．用④来验证蔗糖与浓硫酸作用后有SO2和CO2产生

    分析 A．若发生沉淀的转化，可知Ksp大小，但沉淀类型不同；
    B．醋酸挥发，醋酸与二氧化碳均被NaOH吸收，不能发生二氧化碳与硅酸钠的反应；
    C．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气可氧化NaBr、KI；
    D．浓硫酸具有脱水性，蔗糖碳化后，C与浓硫酸反应生成气体，高锰酸钾褪色可检验二氧化硫，石灰水变浑浊可检验二氧化碳．

    解答 解：A．Ⅲ中观察到白色变为黑色，可知发生沉淀的转化，可知Ksp大小，但沉淀类型不同，则不能比较S（Ag2S）、S（AgCl），故A错误；
    B．醋酸挥发，醋酸与二氧化碳均被NaOH吸收，不能发生二氧化碳与硅酸钠的反应，则不能比较酸性，故B错误；
    C．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气可氧化NaBr、KI，则不能比较Br2、I2的氧化性，故C错误；
    D．浓硫酸具有脱水性，蔗糖碳化后，C与浓硫酸反应生成气体，高锰酸钾褪色可检验二氧化硫，石灰水变浑浊可检验二氧化碳，则④可验证蔗糖与浓硫酸作用后有SO2和CO2产生，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握沉淀的转化、酸性比较、氧化性比较、实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．亚硫酸钠在存放过程中会因为被氧化而变质，某研究性学习小组的同学对一种亚硫酸钠样品是否变质及变质程度进行了探究．
    I．是否变质的探究
    （l）实验中他们首先取10.0g样品，并将其准确地配制成500mL溶液，则配制过程中肯定需要用到的度量仪器有烧杯、托盘天平、500mL容量瓶．
    （2）甲同学取所配溶液适量分别放在A、B两支试管中，向A中依次加入足量盐酸、BaCl2溶液，根据所产生的现象表明样品已变质；向B中加入溴水，由溴水褪色（填现象）并结合A中现象知样品已部分变质，B中反应的离子方程式为SO32-+H2O+Br2=2H++SO42-+2Br-．
    Ⅱ．样品中亚硫酸钠百分含量的测定
    （l）气化法
    乙同学欲利用如图所示的装置，测量生成SO2的质量．
    ①装置B、C中的试剂分别是浓硫酸、氢氧化钠溶液．
    ②与其他测量方法相比，此种测量方法量出Na2SO3的百分含量总是偏低的，其原因是由于SO2可溶于水且最后会有一部分SO2残留在烧瓶与B试管的液面上（写出一条）．
    （2）滴定法
    丙同学准确量取25.00mL所配溶液放入锥形瓶中，用o．l mol•L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定．
    ①使用碱式滴定管取用Na2SO3溶液，滴定终点时的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色编号为浅红色且半分钟内无变化．
    ②若滴定终点时消耗a mL标准溶液，则样品中Na2SO3的质量分数为6.3a%．
    （3）新方案的设计
    请你设计一种新的方案，以测量出样品中Na2SO3的百分含量取一定量样品与足量盐酸酸化的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥生成的BaSO4质量的方法，测量样品中Na2SO3的质量分数（答出测量原理即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是（　　）
    ①石墨粉②CH3COONa固体③铜粉④铁粉⑤6mol/L盐酸．
    A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L苯中含有NA个苯分子
    B．14g N2含有的核外电子总数为14NA
    C．1 mol乙炔分子含3NA个碳碳叁键
    D．23g金属钠与足量水反应时失去的电子数是NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
    B．稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4+H2O
    C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O═2C6H5OH+SO32-
    D．醋酸钠的水解反应：CH3COO-+H3O+═CH3COOH+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．完成实验Fe与水蒸气反应，如图所示．
    （1）装置A的作用是制水蒸气．
    （2）B中反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （3）碱石灰的作用是干燥氢气．
    （4）在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行验纯，这一操作的目的是防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸．
    （5）当有16.8g 铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是8.96 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

    （1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ/mol．
    （2）如图1是298K、101kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
    （3）水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的碳层制得：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
    ①若某温度下，K值的大小为0.5，此时向体积为1L的密闭容器中加入1molH2O（g）和足量C（s），H2O（g）的平衡转化率为50%
    ②对于该反应，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是a．
    a．升高温度     b．增大水蒸气的浓度     c．加入催化剂    d．降低压强
    ③上述反应达到平衡后，移走体系中部分C（s），平衡不移动，将产生的CO全部移走，平衡向右移（以上两空选填“向左移”、“向右移”、“不移动”）．
    ④上述反应在t0时刻达到平衡（如图2），若在t1时刻改变某一条件，请在图2中继续画出t1时刻之后正反应速率（ν正）随时间的变化：
    ①增大容器体积（用实线表示）   ②升高温度（用虚线表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．质量数为35的氯原子：${\;}_{35}^{17}$ClB．16O与18O互为同位素
    C．氯离子的结构示意图：D．NaClO的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某课外活动小组，收集了一种合金进行探究．
    （1）外观暗灰色，表皮光滑；
    （2）在酒精灯上灼烧，火焰绿色，合金片熔化，但不滴落；
    （3）取刮去表皮的金属10.0g，放入足量H2SO4，收集到标准状况下的H2 8.96L；
    （4）另取刮去表皮的金属10.0g，放入足量NaOH（aq）中，也收集到标准状况下的H2 8.96L．
    试据此判断，合金中一定含有的元素是Cu、Al（写元素符号）；下列元素可能含有的是a（填选项编号）．
    a．Ag　　b．Mg　　c．Na　　d．Fe
    如果该合金中，只含2种元素，它们的质量比是m（Cu）：m（Al）=1：4．

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