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    12．将铝片和铜片用导线连接后，插人盛浓硝酸的烧杯中，下列叙述正确的是（　　）
    A．Al比Cu活泼，Al为负极，Cu极上析出NO2
    B．Cu比Al活泼，Cu为负极，Al极上析出Cu
    C．Cu为负极，电极反应：Cu-2e-═Cu2+
    D．Al为正极，电极反应：2H++2e-═H2↑

    分析 失电子的一极为负极，Al遇到浓硝酸会钝化，Cu与浓硝酸反应失电子，则Cu失电子，Cu为负极，Al为正极，据此分析．

    解答 解：由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，Al遇到浓硝酸会钝化，Cu与浓硝酸反应失电子，Cu作负极；
    A．由分析可知，Al为正极，Cu为负极，故A错误；
    B．由分析可知，Al为正极，Cu为负极，正极上溶液中硝酸根离子得电子，故B错误；
    C．Cu为负极，电极反应：Cu-2e-═Cu2+，故C正确；
    D．Al为正极，正极上溶液中硝酸根离子得电子，氢离子不得电子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查原电池知识，侧重于原电池的组成、电极以及工作原理的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的理解．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某有机化合物M的结构简式为，关于有机物M的叙述正确的是（　　）
    A．有机物M的分子式为C11H14O3
    B．1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物M
    C．有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应
    D．有机物M能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．美国麻省理工学院（MIT）近年来设计出镁锑液态金属电池，其工作原理如图1所示，负极金属失去电子，并通过外电路做功，而负极金属离子化后通过熔盐迁移到正极并与正极金属合金化；充电则执行相反的过程．

    （1）写出电池放电时的正极反应式为Mg2++2e-=Mg．
    （2）我国锑的蕴藏量占世界第一位，辉锑矿（Sb2S3）是其主要矿物．某冶金课题组进行三氯化锑水溶液的电解研究，然后利用电解过程中阳极生成的五氯化锑作为浸出剂，对辉锑矿进行酸性浸出；从而实现浸出-电解的闭路循环，解决了传统炼锑过程中“工业三废”排放量大的问题．流程如图2：
    ①写出锑元素在周期表中的位 置第五周期第VA族．
    ②“工业三废”指的是废气、废水（废液）、废渣．
    ③电解过程中阳极主要是Sb3+被氧化成Sb5+．请写出阴极的电极反应式Sb3++3e-=Sb．
    ④根据流程图写出“浸出”步骤发生反应的化学方程式Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S．
    ⑤已知浸出液中除Sb3+外，还有Cu2+、Pb2+等重金属离子，其中c（Cu2+）=1.6×10-3mol•L-1，向浸出液中加入硫化钠至溶液中的Cu2+刚好完全沉淀，则c（S2-）=8×10-40．（已知Ksp（CuS）=8×10-45  Ksp（PbS）=3.4×10-28）
    ⑥还原除砷的原理是：在大于4mol•L-1的HCl溶液中，以次磷酸钠（Na3PO2）做还原剂，保持微沸温度，使AsCl3被还原为棕色单质砷沉淀，请配平该反应的化学方程式：
    2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As↓+3H3PO3+9NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NA表示阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是（　　）
    A．通常状况下，1mol/L Na2CO3溶液中含钠离子数为2NA
    B．4℃时，18g 2H216O中含有共用电子对数为2NA
    C．1mol N5+含有的电子数为34NA
    D．1mol NH4+中含有的中子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子或分子在溶液中能大量共存，加入盐酸后因发生氧化还原反应而不能大量共存的一组是（　　）
    A．K+、Na+、SO42-、Cl2B．Ca2+、Na+、Br-、CO32-
    C．Na+、Fe2+、Cl-、NO3-D．K+、Ag+、NH3•H2O、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某元素的一种同位素原子${\;}_{Z}^{A}$X，它与3H原子组成HmX分子，在agHmX中所含中子的物质的量是（　　）
    A．$\frac{a}{A}$（A-Z+2m）molB．$\frac{a}{A}$（A+2m）molC．$\frac{a}{A+3m}$（A-Z+3m）molD．$\frac{a}{A+3m}$（A-Z+2m）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D、E为五种短周期元素，其原子序数依次增大．A元素的最高正价与最低负价的代数和等于2，B、D分别是地壳含量最多的非金属和金属元素，B2-与C+离子的电子层结构相同，E在同周期元素中原子半径最小．回答下列问题：
    （1）写出下列元素符号：A：N；E：Cl．
    （2）B元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族，其非金属性比A的非金属性强（填“强”或“弱”）．
    （3）A、B、E原子半径由大到小的顺序为Cl＞N＞O（用元素符号表示），由B、C元素组成的原子个数比为 1：1的化合物为Na2O2．
    （4）E单质通入C的最高价氧化物对应水化物的溶液中，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）将Na2CO3，NaHCO3，KMnO4，AlCl3，溶液加热蒸干并灼烧分别得到的物质是Na2CO3、Na2CO3、K2MnO4、MnO2、Al2O3（填化学式）．
    （2）盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为Na2CO3水解生成的OH-能够和玻璃中的SiO2反应，生成的Na2SiO3会粘住瓶口．
    （3）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （4）为什么Al2S3不能在水溶液中存在，用离子方程式解释Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某溶液中有S2-、SO32-、Br-、I-四种阴离子各0.1mol．现通入Cl2，则通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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