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    4．在一定温度下，有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸3种酸．
    ①当3种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c（填字母，下同）．
    ②同体积、同物质的量浓度的3种酸，中和NaOH的能力由大到小顺序是_b＞a=c．
    ③当三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b．
    ④当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b．
    ⑤下列方法中，可以使0.10mol•L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大是bcf．
    a．加入少量0.10mol•L-1稀盐酸　    　b．加热
    c．加水稀释至0.010mol•L-1  d．加入少量冰醋酸
    e．加入少量氯化钠固体  f．加入少量0.10mol•L-1 NaOH溶液．

    分析 ①硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸；
    ②同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸；
    ③相同浓度时电离产生的氢离子浓度越大，所需的物质的量浓度最小；
    ④当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离；
    ⑤醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离，由此分析解答．

    解答 解：①硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；
    ②同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b＞a=c，故答案为：b＞a=c；
    ③相同浓度时电离产生的氢离子浓度越大，所需的物质的量浓度最小，所以物质的量浓度最小的是H2SO4（硫酸），最大的是醋酸，
    故答案为：c＞a＞b；
    ④当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b，
    故答案为：c＞a=b；
    ⑤醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；
    a．加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故错误；
    b．醋酸的电离是吸热反应，加热CH3COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
    c．加水稀释至0.010mol•L-1，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
    d．加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故错误；
    e．加入少量氯化钠固体，不影响平衡的移动，则不改变醋酸的电离，故错误；
    f．加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
    故答案为：bcf．

    点评 本题考查化学反应速率的因素题目难度中等，注意强弱电解质的比较和影响反应速率的因素，注重基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
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    16．室温下，往0.001mol•L-1的氨水中滴入几滴酚酞试液时，溶液呈现粉红色．现采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是（　　）
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    实验现象原因
    溶液最初从紫色逐渐变为红色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
    随后溶液逐渐变为无色氯气与水反应生成HClO具有漂白性
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