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    将1mol I2（g）和2mol H2置于5L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，并达到平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如曲线（Ⅱ）所示：
    （1）达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为
    0.02mol/L
    0.02mol/L
    ．
    （2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ）所示．则甲条件可能是
    ③⑤
    ③⑤
    ，乙条件可能是
    ④
    ④
    （填入下列条件的序号）．
    ①恒容条件下，升高温度           
    ②恒容条件下，降低温度
    ③恒温条件下，缩小反应容器体积   
    ④恒温条件下，扩大反应容器体积
    ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂．
    分析：（1）混合气体总的物质的量不变，根据平衡时HI的体积分数计算n（HI），根据方程式计算转化的碘的物质的量，进而计算平衡时碘的物质的量，再根据c=
    n
    V
    计算；
    （2）由图可知，改变条件平衡不移动，甲的速率增大、乙的速率降低，据此结合外界条件对反应速率与平衡移动的影响判断．
    解答：解：（1）混合气体总的物质的量不变，平衡时n（HI）=3mol×0.6=1.8mol，由方程式可知，转化的碘的物质的量=
    1.8mol
    2
    =0.9mol，平衡时碘的物质的量=1mol-0.9mol=0.1mol，平衡时，I2（g）的物质的量浓度为
    0.1mol
    5L
    =0.02mol/L，
    故答案为：0.02mol/L；
    （2）由图可知，改变条件平衡不移动，甲的速率增大、乙的速率降低，
    ①恒容条件下，升高温度，平衡向逆反应移动，
    ②恒容条件下，降低温度，平衡向正反应方向移动，
    ③恒温条件下，缩小反应容器体积，压强增大，平衡不移动，反应速率增大，
    ④恒温条件下，扩大反应容器体积，压强减小，平衡不移动，反应速率减小，
    ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂，平衡不移动，反应速率增大，
    故甲条件可能是③⑤，乙条件可能是④，
    故答案为：③⑤；④．
    点评：本题考查化学平衡的有关计算、化学平衡图象与影响因素等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，并达平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：
    （1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为
    0.05mol/L
    0.05mol/L
    ．
    （2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ） 所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示．则甲条件可能是
    ③⑤
    ③⑤
    ，则乙条件可能是
    ④
    ④
    ．（填入下列条件的序号）
    ①恒容条件下，升高温度；
    ②恒容条件下，降低温度；
    ③恒温条件下，缩小反应容器体积；
    ④恒温条件下，扩大反应容器体积；
    ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂．
    （3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是
    4a+c=2b
    4a+c=2b
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，写出该反应的化学方程式并配平
     
    ．若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是
     
    g．
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    （2）同一物质呈气态的熵值最大，液态的熵值次之，固态的熵值最小．若同温同压下一个化学反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可以粗略认为该反应的熵变为0．某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质．所查资料如下：
    a．碲（Te）为固体，H2Te为气体，Te和H2不能直接化合成H2Te
    b．等物质的量氧气、硫、硒、碲与H2反应的焓变情况如图1所示：
    请回答下列问题：
    H2与硫化合的反应
     
    热量（填“放出”或“吸收”）．根据题目所给信息，请解释为什么Te和H2不能直接化合
     
    ．
    （3）在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序．已知N
    H
    +
    4
    +Al
    O
    -
    2
    +2H2O═Al（OH）3↓+NH3?H2O，向含有等物质的量的N
    H
    +
    4
    、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中：
    第二个离子反应的离子方程式是
     
    ．
    最后一个离子反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）将1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
    H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H＜0．并达平衡．HI的体积分数HI%随时问变化曲线如图2所示：
    ①达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    ②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条件，在某一条件下HI%的变化如曲线1所示，则该条件可能是（写出所有的可能性）
     
    在这种条件下，平衡常数K值
     
    （填“增大”、“变小”、“不变”或“可能变大也可能变小”）
    ③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1mol H2（g）和2mol HI（g），发生反应达到平衡时，H2的体积分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河南省信阳市高三第二次调研考试化学试卷 题型：填空题

    （18分）（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，

    写出该反应的化学方程式并配平_________________________________。若反应过程中

    转移了0．3mol电子，则氧化产物的质量是____________g。

       （2）同一物质呈气态的熵值最大，液态的熵值次之，固态的熵值最小。若同温同压下一个化学反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可以粗略认为该反应的熵变为0。某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料如下：

    a．碲（Te）为固体，H2Te为气体，Te和H2不能直接化合生成H2Te

        b．等物质的量氧气、硫、硒、碲与H2反应的焓变情况如图l所示：

        请回答下列问题：

        H2与硫化合的反应______________热量（填“放出”或“吸收”）。根据题目所给信息，请解释为什么Te和H2不能直接化合_________________________________________.

       （3）在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知＋＋2H2OAl（OH）3↓ ＋NH3·H2O，向含有等物质的量的、Al3＋、H＋混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中：

        第二个离子反应的离子方程式是__________________________________.

        最后—个离子反应的离子方程式是________________________________.

       （4）将1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）＋I2（g）2HI（g）；△H<0。  并达平衡。HI的体积分数HI％随时问变化曲线如图2所示：

       

    ①达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为________mol／L.

        ②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条件，在某一条件下HI％的变化如曲线l所示，则该条件可能是（写出所有的可能性）___________________________________________________________在这种条件下，平衡常数K值____________（填“增大”、“变小”、。不变”或“可能变大也可能变小”）

        ③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1molH2（g）和2molHI（g），发生反应达到平衡时，H2的体积分数为________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

    I2（g）+H2（g） 2HI（g）; ΔH<0，并达到平衡。HI的体积分数Φ（HI）随时间变化如图曲线（II）所示：

                    

    （1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为        mol?L-1。

    （2）若改变反应条件，在某条件下Φ（HI）的变化如曲线

    （I）所示，则该条件可能是       （填入下列条件的序号）。

    ①恒容条件下，升高温度          

    ②恒容条件下，降低温度

    ③恒温条件下，缩小反应容器体积  

    ④恒温条件下，扩大反应容器体积

    ⑤恒温、恒容条件下，加入适当催化剂

    （3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（g）（a、b、c均大于0），发生反应达平衡时，HI的体积分数仍为0.60,则a、b、c的关系为                       （用一个含a、b、c的代数式表示）。

    （4）室温时将0.01 mol HI气体溶于水配成100 ml溶液，则该溶液中由水电离产生的氢离子的物质的量浓度为        mol?L-1  ；若降低温度该溶液的pH值将       （填增大、减小或不变）

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