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15.如图所示装置:
(1)该原电池装置中负极为锌,发生氧化反应;正极为铜,发生还原反应.
(2)原电池将化学能转化为电能.
(3)电子流向是从锌到铜,电流方向是从铜到锌.

分析 铜、锌和稀硫酸形成的原电池中,锌的活泼性强失电子发生氧化反应作负极,Cu作正极,正极上发生还原反应,原电池中电子从负极流向正极,电流从正极流向负极,据此分析.

解答 解:(1)铜、锌和稀硫酸形成的原电池中,锌的活泼性强失电子发生氧化反应作负极,Cu作正极,正极上发生还原反应,
故答案为:锌,氧化,铜,还原;
(2)原电池向外提供电能,是把化学能转化为电能的装置;
故答案为:化学,电;
(3)原电池中电子从负极流向正极,即电子从锌流向铜,电流从正极流向负极,即电流从铜流向锌;
故答案为:锌,铜,铜,锌.

点评 本题考查了原电池的有关知识,题目难度不大,侧重于原电池基本原理的考查,注意把握原电池中正负极的判断以及电子、电流的流向.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质,其工艺流程如图:

已知:①阳极泥的主要化学成分,如表所示
主要成分CuAgAuSeTe
百分含量/%23.412.10.96.73.1
②温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响,如表所示:
固定浸出温度固定H2SO4浓度
H2SO4浓度/mol•L-1浸出率/%浸出温度/℃浸出率/%
CuAgAuSeTeCuAgAuSeTe
495.14.67<0.20.838.933087.14.58<0.20.086.83
394.54.65<0.20.286.904094.54.65<0.20.286.90
278.12.65<0.20.052.855096.15.90<0.20.648.73
(1)步骤I的主要目的为浸出铜,此过程中发生的主要反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O.分析如表数据,可知步骤I最适合的条件为硫酸浓度3mol•L-1、浸出温度40℃.
(2)步骤Ⅱ中,加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子,加入NaCl的目的为除去滤液中的Ag+
(3)步骤Ⅲ的操作方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤.
(4)步骤Ⅳ中,反应温度为75℃.加入H2O2溶液的作用为氧化滤渣中的硒和碲,使其进入溶液中;此过程中H2O1溶液的添加量要远远高于理沧值,原因为增加硒和碲的浸出率、H2O2会有部分分解.
(5)步骤Ⅵ中所发生反应的化学方程式为Na2SeO3+2Na2SO3+2HCl=Se+2Na2SO4+2NaCl+H2O.
(6)步骤Ⅶ中,Te的获得可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液实现,其阴极的电极反应式为TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

6.下列除杂方案正确的是(  )
选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法
ACO2(g)SO2(g)饱和NaHSO3溶液、浓H2SO4洗气
BFeCl2(aq)Fe3+(aq)足量铁粉过滤
CNa2CO3(s)NaHCO3(s)无需添加灼烧
DNa2CO3(aq)NaHCO3(aq)过量NaOH溶液洗液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中,氧原子总数为0.3 NA
B.1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA
C.常温常压下,32gO${\;}_{2}^{-}$中所含电子的数目为17NA
D.标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3 高效,且腐蚀性小.请回答下列问题:
(1)FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示)2Fe3++Fe=3Fe2+
(2)为节约成本,工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3
①若酸性FeCl2 废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol•L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol•L-1,c(Cl-)=5.3×10-2mol•L-1,则该溶液的pH约为2.
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式:ClO3-+Fe2++6H+=Cl-+Fe3++3H2O.
(3)已知FeCl3 在溶液中分三步水解:
Fe3++H2O?Fe(OH)2++H+     K1
Fe(OH)2++H2O?Fe(OH)2++H+  K2
Fe(OH)++H2O?Fe(OH)3+H+  K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1>K2>K3
通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为:xFe3++yH2O?Fex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)bd.
a.降温          b.加水稀释          c.加入氯化铵          d.加入碳酸氢钠
(4)某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示.由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg•L-1)表示]的最佳范围约为18~20mg•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应:mA(g)+nB(g)═pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数(不为零)时,一定能说明达到平衡状态的标志是(  )
A.各组分的浓度不再改变
B.体系的压强不再改变
C.反应速率υA:υB:υC:υD=m:n:p:q
D.单位时间内m mol A断键发生反应,同时n mol B也断键发生反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.“神舟九号”在2012年6月18 号与“天宫一号”进行交会对接,宇航员进入“天宫一号”生活了10余天,之后飞船于6月29日在内蒙古顺利着陆.在航天工业上应用了许多尖端合成材料,下列不属于合成材料的是(  )
A.光导纤维B.硅橡胶C.合成纤维D.黏合剂

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.以下说法错误的是(  )
A2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2
均为水做氧化剂的氧化还原反应
BFe+CuSO4=FeSO4+Cu
点燃



2Mg+CO22MgO+C
均为固体质量增大的置换反应
CNaAlO2+SO2+2H2O=Al(OH)3+NaHSO3
NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
均为较强酸制较弱酸的复分解反应
DH2O2+SO2=H2SO4
CaO+SO3=CaSO4
均为非氧化还原反应的化合反应
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列反应 属于氧化还原反应,水做氧化剂的是(  )
A.Na2O+H2O═2NaOHB.2F2+2H2O═4HF+O2
C.2Na2O2+2 H2O═4NaOH+O2D.2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2

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