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    5．在一定条件下，气体A可发生反应：2A（g）?B（g）+3C（g），若已知平衡时所得到的混合气体相对于H2的密度为4.25，由此推出A的相对分子质量可能为（　　）
    A．8.5B．17C．16D．34

    分析 令A的物质的量为2mol，由方程式可知，若A完全分解混合气体总物质的量为4mol，根据混合气体相对氢气密度计算混合气体的相对分子质量；若A完全不反应，根据m=nM计算混合气体总质量，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算A的相对分子质量，则A的相对分子质量介于上述两极值之间．

    解答 解：令A的物质的量为2mol，
    若A完全反应，由方程式2A=B+3C，可知混合气体总物质的量为1mol+3mol=4mol，混合气体对氢气的相对密度为4.25，则混合气体平均相对分子质量=2×4.25=8.5，
    若A完全不反应，混合气体总质量=4mol×8.5g/mol=34g，由质量守恒定律可知A的质量为34g，则A的相对分子质量为$\frac{34}{2}$=17，
    故A的相对分子质量介于8.5～17之间，
    故选：C．

    点评 本题考查混合物计算，注意利用极限法解答，关键是确定极限法的两个端点，为易错题目，学生容易忽略可逆反应而错选B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．用浓硝酸可以鉴别毛织物和棉织物
    B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但是同系物
    C．羊毛完全燃烧只生成CO2和H2O
    D．某学生设计了如图实验方案用以检验淀粉水解的情况：

    由以上实验可以得出淀粉已完全水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．镁条在空气中燃烧后，其生成的产物可能含有的物质是（　　）
    A．MgCO3、MgO、Mg2N3B．MgCO3、MgO、Mg（OH）2C．MgO、Mg2N3、CD．MgCO3、C、Mg2N3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．现有一定质量的Cu和Cu2O组成的混合物溶于足量浓硫酸中，加热使固体完全溶解，共产生11.2LSO2（标准状况），则该混合物的质量可能是（　　）
    A．32gB．50gC．72gD．80g

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    20．如果将50g CuSO4•5H2O溶解在100g水中，求CuSO4在水溶液中的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含 氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：


    已知：
    ①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O
    ②纯ClO2常温下为气体，易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全
    （1）10%的 NaOH溶液的密度为1.2g/cm3其物质的量浓度为3mol/L．
    （2）在ClO2发生器中当1gSO2完全转化时，放出akJ热量，写出该热化学反应方程式2NaClO3（aq）+SO2（g）=Na2SO4（aq）+2ClO2（g）△H=-64akJ/mol
    （3）写出吸收塔内发生的化学反应方程式H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+H2O．吸收塔的温度不能超过40℃，其目的是防止H2O2分解．
    （4）从滤液中得到的NaClO2•3H2O粗晶体中往往含有杂质，要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体方法是重结晶．
    （5）工业处理含NaClO2废水时，先向废水中加入适量NaOH，用惰性电极电解该废水，同时制得NaClO3，写出ClO2-在阳极放电时的电极反应方程式ClO2--2e-+2OH-=ClO3-+H2O．
    （6）已知SO2和Ar的混合气体中，SO2的百分含量为5.6a%，当bL（标况下）该混合气体参加反应时，理论上需要的17%的H2O2的质量为0.5ab g（结果必须化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．FeCl2是一种常用的还原剂．有关数据如下：
    C6H5Cl（氯苯）C6H4Cl2FeCl3FeCl2
    溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水．
    熔点/℃-4553----
    沸点/℃132173----
    相对式量112.5147162.5128
    实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2．回答下列问题：

    I．按如图1装置用H2还原无水FeCl3制取．
    （1）用装置A制取H2，其优点是随开随用以及通过开关弹簧夹，可以使反应随时进行或停止；D中反应的化学方程式为H2+2FeCl3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl2+2HCl．
    （2）装置E的作用是吸收氯化氢气体同时防止空气中的水份进入D装置．
    Ⅱ．按右图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128℃～139℃加热3h，反应接近100%．反应如下：2FeCl3+C6H5Cl→FeCl2+C6H4Cl2+HCl
    （3）上述反应中，还原剂是C6H5Cl．
    （4）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失．原因是实验使用了冷凝回流装置．
    （5）冷却后，将三颈瓶内物质经过过滤，洗涤，干燥后，得到粗产品．
    ①洗涤所用的试剂可以是苯；
    ②简述回收滤液中C6H5Cl的方案蒸馏滤液，并收集132℃馏分．
    （6）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率．若要监控氯化铁转化率达到或超过80%，则烧杯中应加入含溶质为16g且滴有酚酞的NaOH溶液（忽略滞留在装置中的气体）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
    A．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 NA
    B．标准状况下，5.6L水中含有的分子数为0.25NA
    C．20g D2O中含有的质子数目为10NA
    D．标准状况下，22.4 LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等．下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁m的流程图：

    （1）聚合硫酸铁m的铁元素的化合价为+3．
    （2）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯等．“操作III”系列操作名称依次为蒸发浓缩、降温结晶、过滤和洗涤．
    （3）“酸溶”过程中Fe3O4溶解的化学反应方程式为Fe3O4+4H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
    （4）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是增大烧渣固体与硫酸的接触的表面积，加快烧渣的溶解速率．
    （5）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出该过程中H2O2氧化Fe2+的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （6）若硫铁矿烧渣中Fe3O4、Fe2O3、FeO的物质的量之比为1：1：1，且这些氧化物的总物质的量为a mol，则流程图中反应I消耗铁单质的物质的量至少为$\frac{2}{3}$amol．

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