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    如下图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是

    A．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是5.40 mL

    B．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mL

    C．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL

    D．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL

    C

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    科目：高中化学 来源：2010年浙江省杭州地区七校联考高二第二学期期中化学试卷 题型：实验题

    (10分)实验小组测定某肥料中的总氮含量(以氮的质量分数表示) ，实验装置如下图（图中加热及夹持仪器略去）：

    称取1.200 g样品，通过化学方法将肥料中的氮转化成铵盐（除样品外，所加试剂均不含氮元素），然后在碱性溶液中蒸馏氨，用25.00 mL浓度为0.5000 mol/L-1硫酸溶液充分吸收，再用浓度为0.1000 mol/L-1氢氧化钠溶液滴定未反应的硫酸。重复上述实验三次。实验数据如下：

    实验次数
    		氢氧化钠溶液的体积
    滴定前刻度(mL)
    		滴定后刻度(mL)
    1
    		0.00
    		5. 01
    2
    		6.00
    		10.99
    3
    		12.00
    		17.60
     
    （1）写出圆底烧瓶内发生反应的离子方程式                                。
    （2）分液漏斗和圆底烧瓶之间的导管a的作用是                        ；  b的作用是               
                               ；冷凝管中从（填“n”或“m”）        口进水。
    （3）在滴定过程中，以下操作会使所测总氮含量偏小的是（填序号）　　        　　　　     。
    A．锥形瓶水洗后未烘干B．滴定过程中滴定管有漏水现象
    C．滴定过程中有少量溶液从锥形瓶中溅出D．滴定前滴定管内有气泡，滴定后没有了
    （4）若实验操作均正确，但测定结果偏低，可能造成该结果的主要原因是                       。
    （5）利用题目中所给数据计算肥料中总氮含量为              %（计算结果保留到小数点后1位）。

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    科目：高中化学 来源：2010年贵州册亨民族中学高二上学期期末考试化学卷（理） 题型：选择题

    如下图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是

    A．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是5.40 mL

    B．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mL

    C．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL

    D．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL

     

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    科目：高中化学 来源：2010年福建省高三模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    (16分)应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。

    （1）已知反应：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋ ，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反应后，溶液中除含有Cl-外，还一定有           (填序号)。

    ①含Fe2+，不含Fe3+② 含Fe3+，不含Br-③ 含Fe3+，还含有Br-

    （2）773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H2，平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。

    ①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为           ；

    ②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施(答两项即可)                            、                            ；

    ③下列与催化剂有关的说法中，正确的是        (填字母序号)。

    a. 使用催化剂，使反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>－91 kJ·mol－1

    b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率

    c. 使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K

    （3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如右图所示。

    ① Ni作            (填“阴”或“阳”) 极；

    ②Ni电极的电极反应式为：                                 。

    （4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O

    ①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五种物质中的            (填化学式)能使上述还原过程发生。

    ②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定                      推(计)算反应速率。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如下图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是

    A．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是5.40 mL

    B．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mL

    C．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL

    D．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL

     

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