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    4．相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ•mol-1．实验测得起始、平衡时的有关数据如表：
    容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化
    SO2O2SO3Ar
    甲4200放出热量：Q1
    乙31.510放出热量：Q2
    丙31.510.1放出热量：Q3
    下列叙述正确的是（　　）
    A．Q1=Q2=Q3=394 kJ
    B．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为△H1，则△H1＜-197 kJ•mol-1
    C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等
    D．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大

    分析 A、从起始量分析，正向反应是放热反应，逆向进行的反应是吸热反应；
    B、从反应的焓变意义和物质聚集状态分析判断；
    C、从平衡常数是只与温度有关的物理量；
    D、从恒温恒容容器中加入惰性气体，增加总压，分压不变，平衡不动分析判断．

    解答 解：A、三个容器内尽管最终平衡相同，但起始量不同反应的热效应不同，正向反应是放热反应，逆向反应是吸热反应，所以Q1＞Q2=Q3，故A错误；
    B、在上述条件下反应生成2molSO3（s），气体转化为固体放热，所以反应放热应大于197kJ，△H1＜-197 kJ•mol-1，故B正确；
    C、温度相同，甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等，故C错误；
    D、因为甲、乙、丙最终达到的平衡状态相同，所以容器内三氧化硫、二氧化硫、氧气的量相同，但丙容器中多了0.1mol的氩气，所以SO2的体积分数最小，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了等效平衡的建立判断，反应热的确定，平衡常数的比较依据，关键是相同条件下，三容器中达到相同平衡状态的判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．常温下有0.1mol/L的以下几种溶液（①H2SO4溶液、②NaHSO4溶液、③CH3COOH溶液、④HCl溶液、⑤HCN溶液、⑥NH3•H2O），其中如下几种溶液的电离度（即已经电离的占原来总的百分数）如表（已知H2SO4的第一步电离是完全的），回答下面问题：
    ①H2SO4溶液中HSO4-②NaHSO4溶液中HSO4-③CH3COOH④HCl溶液
    10%29%1.33%100%
    （1）常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号，下同）③＞②＞④＞①．
    （2）常温下，将足量的锌粉投入等体积pH=1的表格中几种溶液中，产生H2的体积（同温同压下）由大到小的顺序是③＞②＞①＞④．
    （3）在25℃时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3COOH应选用酚酞作指示剂，若终点时溶液pH=a，则由水电离的c（H+）为10（a-14）mol/L．
    （4）在25℃时，将bmol•L-1的KCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度b＞0.01mol•L-1（填“＞”“＜”或“=”）；用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka=（100b-1）×10-7 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）键线式 表示的分子式C7H12；名称是3-甲基-2，4-己二烯．
    （2）CH3CH（C2H5）C（CH3）2CH2CH3的名称是3，3，4-三甲基己烷
    （3）相对分子质量为70的烯烃的分子式为C5H10，若该烯烃与足量H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式为CH2=CCH3CH2CH3、（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（　　）
    A．硫酸生产中常采用催化剂提高SO2的转化率
    B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率
    C．电镀铜时，溶液中c（Cu2+）基本保持不变
    D．用电解熔融氧化镁的方法制取镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）
    A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
    B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
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    D．0.4mol•L-1CH3COOH溶液与0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）

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    9．一定温度下，某密闭容器中存在反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），测得平衡体系中Z的体积分数与体系的压强（p）、投料比[b（Y）：n（X）]关系如图所示，下列分析一定正确的是（　　）
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    C．b点时n（Y）：n（X）=2D．该反应是一个放热反应

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    16．在一盛有3mL浓硝酸的试管中放入过量铜片，HN03能反应完吗？生成的气体是什么？此情况下，当反应完全停止之后，再向试管中加入少量稀H2SO4，又有气体产生，这又是什么气体？为什么？

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    （5）设备C的作用是分离液氨和未反应的原料气．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（　　）
    A．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸B．加热
    C．滴加CuSO4溶液D．不用铁片改用铁粉

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