Question

某混合物A，含有Al₂(SO₄)₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。

(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。

(2)B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。

(3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。

沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。

溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)过滤  (2)Al₂O₃    Fe₂O₃    NaAlO₂    Al(OH)₃  

(3)Al₂O₃＋2OH^－＝2AlO₂^—＋H₂O

Al(OH)₃＋3H^＋＝Al^3＋＋3H₂O

Al₂(SO₄)₃＋6NH₃·H₂O＝2Al(OH)₃↓＋3(NH₄)₂SO₄

解析：本题主要考查铝的化合物的性质。Al、Al₂O₃、Al(OH)₃的反应多发生在酸性或碱性环境中；溶液的酸碱性决定了铝元素的成盐形式为Al^3＋或AlO₂^—。

【解析】

试题分析：A溶于水得沉淀和溶液，硫酸铝易溶于水，氧化铝、氧化铁不易溶于水，所以得到的溶液是硫酸铝溶液(即G)，沉淀F是氧化铝和氧化铁，将沉淀F溶于过量氢氧化钠溶液中，氧化铝能和氢氧化钠反应，氧化铁和氢氧化钠不反应，所以沉淀C是氧化铁，溶液D是偏铝酸钠。硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，所以溶液沉淀E是氢氧化铝，将沉淀氢氧化铝加热得到B，B是氧化铝。

(1)分离溶液和固体的操作是过滤。

(2)由以上分析得，B、C、D、E4种物质分别为Al₂O₃、Fe₂O₃、NaAlO₂、Al(OH)₃。

(3) 沉淀F是氧化铝和氧化铁，将沉淀F溶于过量氢氧化钠溶液中，氧化铝能和氢氧化钠反应，氧化铁和氢氧化钠不反应，反应的离子方程式为Al₂O₃＋2OH^－＝2AlO₂^—＋H₂O。沉淀E是氢氧化铝，与稀硫酸反应的离子方程式为Al(OH)₃＋3H^＋＝Al^3＋＋3H₂O。溶液G是硫酸铝溶液，与过量稀氨水反应的化学方程式为Al₂(SO₄)₃＋6NH₃·H₂O＝2Al(OH)₃↓＋3(NH₄)₂SO₄。

考点：镁、铝的重要化合物 无机推断

点评：本题为框图型物质推断题，完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合框图，找准解题的突破口，直接得出物质，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质。