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    【题目】白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10 ． 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P：a kJmol﹣1、P﹣O：b kJmol﹣1、P=O：c kJmol﹣1、O=O：d kJmol﹣1 ． 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）

    A.（6a+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1
    B.（4c+12b﹣6a﹣5d）kJmol﹣1
    C.（4c+12b﹣4a﹣5d）kJmol﹣1
    D.（4a+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1

    【答案】A
    【解析】解：各化学键键能为P﹣P a kJmol﹣1、P﹣O b kJmol﹣1、P=O c kJmol﹣1、O=O d kJmol﹣1 ．
    反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，
    所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJmol﹣1+5dkJmol﹣1﹣（4ckJmol﹣1+12bkJmol﹣1）=（6a+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1 ，
    故选：A．
    反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，据此计算判断．注意每摩尔P4中含有6molP﹣P键．

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    【题目】下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L AlCl3溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ）

    A. 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B. 200mL 1.5mol/L FeCl3溶液

    C. 200mL 1.5mol/L NaCl溶液 D. 100mL 0.5mol/L FeCl2溶液

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    （1）若A、C均为气体，B为固体，则平衡常数表达式为K=；
    （2）若A、B、C均为气体，在减小压强时平衡正向移动，则3+mn（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （3）若该反应在任何温度下都能自发进行，则△H＜0，△S0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    【题目】构成纤维素，胆固醇和淀粉酶三种物质都具有的化学元素是（ ）

    A.C、H、O、NB.C、H、O、N 、PC.C、H、O、PD.C、H、O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（　　）

    A. 在无色透明溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、Cl-

    B. 在SO42-存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I-

    C. 在PH=1的溶液中：K＋、Ba2＋、HCO3-、Br-

    D. 在滴加酚酞试液显红色的溶液中：Na＋、S2-、CO32-、K＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一化学平衡：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）．如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系．分析图中曲线可以得出的结论是（ ）

    A.正反应吸热，m+n＞p+q
    B.正反应吸热，m+n＜p+q
    C.正反应放热，m+n＞p+q
    D.正反应放热，m+n＜p+q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

    A. 36.5g HCl所含的分子数为NAB. 22.4L H2O所含的分子数为NA

    C. NA个氢原子的质量为2gD. 1 mol NaCl中含0.5NA个Na+和0.5NA个Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中逐滴加入60 mL NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则NaOH溶液的浓度是

    A. 3 mol·L－1 B. 4 mol·L－1

    C. 5 mol·L－1 D. 6 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂．工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下：
    请回答下列问题：
    （1）该生产中需要纯净的CO2气体．写出实验室制取CO2的化学方程式 ．
    （2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是（填字母）．a．75%酒精 b．双氧水 c．苯酚 d． 84消毒液（NaClO溶液）
    （3）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式： ．
    （4）上述流程中可以循环使用的物质有、（写化学式）．
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