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    若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为

    A．1：4 B． 1：2 C． 2：1 D．4：1

     

    B

    【解析】

    试题分析： (NH4)2SO4在强热时分解产生SO2、N2、NH3和H2O的方程式是：3(NH4)2SO4 3SO2↑ +N2↑+4NH3↑+H2O.根据反应方程式可知在该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 2:4=1:2，因此选项是B。

    考点：考查氧化还原反应中化合价的升降与电子转移数的关系的知识。

     

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    ②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2= _393.5kJ/mol

    ③H2(g)+=H2O(l) △H3= _285.8kJ/mol

    则反应④ 2C(s) + H2(g) = C2H2(g)的△H为

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    A．0.75mol/L B．1.5mol/L C．2mol/L D．3mol/L

     

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    A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

    B．NF3在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体

    C．每消耗0.2mol氧化剂，可收集到5.418L气体

    D．若生成1molHNO3，则转移NA个电子

     

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    C．通常状况下，NA个C02分子占有的体积大于22．4L

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