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    3．下列化合物中阴阳离子半径之和最大的离子化合物是（　　）
    A．NaFB．NaClC．SO2D．CaCl2

    分析 电子层数越多，离子半径越大，同一主族，离子半径随着原子序数增大而增大，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．

    解答 解：含有离子键的化合物是离子化合物，A、B、D是离子化合物，C是共价化合物，
    电子层数越多，离子半径越大，同一主族，离子半径随着原子序数增大而增大，阴离子比较大小顺序是Cl-＞F-，阳离子比较大小顺序是Ca2+＞Na+，所以阴阳离子半径之和最大的离子化合物是氯化钙，
    故选D．

    点评 本题考查离子化合物判断及离子半径大小比较，为高频考点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力、离子半径大小比较方法即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：

    （1）写出A的分子式C11H14O2，C的含氧官能团名称为醛基．
    （2）1molB与溴水充分反应，需消耗4mol单质溴．
    （3）写出C在一定条件下与足量H2反应的化学方程式：+5H2$\stackrel{一定条件下}{→}$．
    （4）已知：RCH=CHR′$\stackrel{[O]}{→}$ RCOOH+R′COOH．写出C在强氧化剂条件下生成的有机化合物的结构简式．
    （5）写出A在一定条件下反应，生成高分子化合物的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某氢氧燃烧电池的电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述正确的是（　　）
    A．电池工作时，OH-向正极移动
    B．正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．工作一段时间后，电解质溶液的PH变大
    D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mole-转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．有关如图所示化合物的说法不正确的是（　　）
    A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
    B．1mol该化合物最多可以与4molNaOH反应
    C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
    D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列属于直接利用太阳能的方式的是（　　）
    ①光-热转换  ②光-电转换  ③光-化学能转换  ④光-生物质能转换．
    A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．将一定量的S02和含0.7mol氧气的空气（忽略C0）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收02，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）
    请回答下列问题：
    （1）判断该反应达到平衡状态的标志是bcd．（填字母）
    a．S02和S03浓度相等        b．S02百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变     d．S02的生成速率与SO2的消耗速率相等
    e．容器中混合气体的密度保持不变
    （2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是b．（填字母）
    a．向装置中再充入N2    b．向装置中再充入02
    c．改变反应的催化剂      d．升高温度
    （3）该反应达到平衡时S02的转化率94.7%（用百分数表示）．
    （4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀10.5克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．写出下列反应的化学方程式：
    ①SO2通入溴水中SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
    ②SO2通入黄褐色FeCl3溶液中，在加热条件下可使溶液变浅绿色2FeCl3+SO2+2H2O=FeSO4+FeCl2+4HCl
    ③高温条件下，碳酸钙与二氧化硅反应CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑
    ④SiO2与烧碱溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将SO2、H2S、NH3、HCl分别收集于等体积的四个容器中，用导管把四个容器连成一个整体，若使各种气体充分混合（前后条件均相同），混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为（　　）
    A．1：1B．1：2C．3：4D．1：8

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．
    用化学用语回答下列问题：
    （1）L的元素符号为Si；M在元素周期表中的位置为第3周期第ⅦA族．
    （2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H2SiO3＜H2CO3＜HClO4．
    （3）Y的最高价氧化物的电子式为．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （4）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是Si3N4．

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