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    5．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物用量的变化而变化的是（　　）
    A．Na和O2B．Fe和稀HNO3C．Cu和FeCl3溶液D．Na2CO3和稀HCl

    分析 A．钠与氧气反应常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠；
    B．铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁，与少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁；
    C．铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜；
    D．Na2CO3和稀HCl，氯化氢少量生成碳酸氢钠和氯化钠，氯化氢过量生成氯化钠和水、二氧化碳．

    解答 解：A．钠与氧气反应常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，产物与反应条件有关，故A不选；
    B．铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁，与少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，产物与稀硝酸用量有关，故B不选；
    C．铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，生成物不随反应条件或反应物用量的变化而变化，故C选；
    D．Na2CO3和稀HCl，氯化氢少量生成碳酸氢钠和氯化钠，氯化氢过量生成氯化钠和水、二氧化碳，产物与氯化氢用量有关，故D不选；
    故选：C．

    点评 本题考查了物质之间的反应产物判断，熟悉反应条件、反应物用量对反应的影响是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．用于脚气病防治的维生素是维生素B1，夜盲症是缺乏维生素A所引起的，缺乏维生素D时易患患佝偻病、骨质疏松．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．根据我国目前汽车业发展速度，预计2020年汽车保有量超过2亿辆，中国已成为全球最大的汽车市场．因此，如何有效处理汽车排放的尾气，是需要进行研究的一项重要课题．目前，汽车厂滴常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
    【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率影响．
    【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
    （1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
    实验编号实验目的T/℃NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）同质量的同种催化剂的比表面积m2/g
    Ⅰ为以下实验作参照2806.5×10-34.00×10-380
    Ⅱ探究同质量的同种催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响280 
    6.5×10-3    		 
    4.00×10-3    		120
    Ⅲ探究温度对尾气转化速率的影响360 
    6.5×10-3    		 
    4.00×10-3    		80
    【图象分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图如下：
    （2）由图可知，第Ⅰ组实验中，CO的平衡浓度为1.00×10-3mol/L，计算达平衡时NO的浓度为3.5×10-3mol/L．
    （3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率增大（填“增大”、“减小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有100mL混合气体，其中可能有NH3、HCl、NO和CO2等气体，把混合气体通过浓硫酸，气体体积缩小了30mL，再经过Na2O2固体后，气体体积又减少了30mL，最后经过水洗后，剩余气体体积为20mL（同温、同压下测定），试回答：
    （1）该混合气体是由哪些气体混合而成，各占多少毫升？
    （2）最后剩余20mL是什么气体？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．
    ④R$\stackrel{{\;}_{1}}{\;}$CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$$\stackrel{△}{→}$
    ⑤R1-CH═CH-R2$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$R1-COOH+R2-COOH
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为．
    （2）由E和F生成G的反应类型为加成反应，G的化学名称为3-羟基丙醛．
    （3）①由D和H生成聚己二酸丙二醇醋的化学方程式为n HOOC（CH2）4COOH+n HOCH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+（2n-1）H2O．
    ②若聚己二酸丙二醇酯平均相对分子质量为5600，则其平均聚合度约为a（填标号）．
    a．30    b．35    c．40    d．48
    （4）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有12  种（不含立体异构）：
    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；
    ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应．
    其中核磁共振氧谱显示为4组峰，且蜂面积比为6：1：1：2的是（写出其中一种结构简式）．
    （5）请设计以甲苯、乙醛为有机原料（其他无机原料任选）合成肉桂酸
    （）的合成路线示意图（不能超过5步）．
    已知：→+H2O
    示例：H2C═CH2$→_{催化剂，△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（物质与结构）元素周期表中，金属和非金属分界线附近的元素以及过渡元素性质特殊，其单质和化合物应用广泛，成为科学研究的热点．
    （1）锗（Ge）可以作半导体材料，写出基态锗原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2
    （2）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得
    ①Ti的基态原子有22种运动状态不同的电子（2分）
    ②材料LiBH4中Li、B、H元素的电负性由大到小的顺序为H＞B＞Li
    ③LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是正四面体，中心原子的杂化方式：
    SP3杂化，LiBH4中不存在的化学键有C（填字母）
    A．离子键         B．共价键          C．金属键           D．配位键
    （3）铜的氯化物与氨水反应可形成配合物[Cu（NH3）4]Cl2该配合物的配位数是：4，1mol该配合物中含有δ健的数目为16NA，画出配离子[Cu（NH3）4]2+的结构简式
    （4）第三周期元素的第一电离能随着原子序数增大总体趋势是逐渐增大．但Al的第一电离能明显低于Mg，原因是Mg的3P轨道为全空状态，而Al的3P轨道为3P1，不是全空，全满或半满状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）．单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物．

    根据图示转化关系回答：
    （1）写出反应①的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （2）_实验室完成单质A与Fe2O3反应实验，需要的试剂还有bd
    a．KCl　　　　　 b．KClO 3　　　 c．MnO2　　　 d．Mg
    利用该反应的原理，工业上可用于焊接钢轨等．
    （3）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是cd．
    a．Na　　　　　b．Mg　　　　　c．Fe　　　　d．Ag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在1L密闭容器中通入2mol 氨气，在一定温度下发生反应：2NH3?N2+3H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a%，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的物质的量分数仍为a%的是（　　）
    A．3 mol H2和1 mol N2
    B．2 mol NH3和1 mol N2
    C．2 mol N2和3 mol H2
    D．0.1 mol NH3、0.9 mol N2、2.85 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在下列反应中，生成物的能量总和高于反应物的能量总和且表述正确的是（　　）
    A．Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2↑（g）△H＜0B．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＜0
    C．C（s）+CO2（g）═2 CO（g）△H＞0D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O （l）△H＞0

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