在气体反应中.能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法有 ①增大反应的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 [ ] A． ①③⑤ B． ②③⑤ C． ②⑤ D． ①③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法有 ①增大反应的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂
[　　]
A．	①③⑤
B．	②③⑤
C．	②⑤
D．	①③④

答案：C
解析：

①③都只是增大了活化分子的浓度，从而加快反应速率，活化分子数、活化分子百分数都不变．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?海南）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂
CH₂=CH₂+B₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示
有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g?cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是

；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入

，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是

溴的颜色完全褪去

；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在

下

层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用

洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用

蒸馏

的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是

乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，

；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是

1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

I．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．

（1）图1是反应时CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=

0.075mol?L^-1?min^-1

；
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是

放热

（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式

CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-91KJ/mol

；选择适宜的催化剂，

不能

（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；
（3）该反应平衡常数K的表达式为

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

，温度升高，平衡常数K

减小

（填“增大”、“不变”或“减小”）；
（4）恒容条件下，下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO)

增大的有

．
a．升高温度； b．充入He气 c．再充入1molCO和2molH₂ d．使用催化剂
II．（13分）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置．A中所用试剂从下列固体物质中选取：a．NH₄HCO₃、b．NH₄Cl、c．Ca（OH）₂、d．NaOH．

检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯．部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解．
（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是

（填备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有

试管、酒精灯（导管）

（填名称）．
（2）A中产生的物质被B中Na₂O₂充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑或2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．
（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是

．
a．增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
b．工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率

c．该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4：5
（4）请在图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式．
（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL1mol?L^-1 盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na₂O₂的物质的量是

0.25

mol，甲在标准状况下是

2.8

L（忽略气体的溶解）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?石景山区一模）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等．
（1）E元素在周期表中的位置为

第三周期，IIIA族

．
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为

．
（3）经测定A₂W₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式

H₂O₂

H⁺+HO₂^-

H₂O₂

H⁺+HO₂^-

．常用硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂，写出该反应的化学方程式

BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂

．
（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A₂W₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式

Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O

．
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氯化物DA，熔点为800℃DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是

56L

（标准状况下）．
（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为

3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?宝鸡三模）[化学-选修5有机化学基础]
下图表示了有机化合物A-G之间的转化关系，
其中A、C、F、G、H均为芳香族化合物．
已知①B的分子式为C₄H₆O5，E的分子式为（C₄H₄O₄）n，G的相对分子质量为136；
②B分别与乙酸或乙醇在浓硫酸催化加热时均能生成有香味的物质，且核磁共振氢谱表明B分子中有3种不同化学环境的氢原子；
③D、H均可使溴的四氯化碳溶液褪色；
④等物质的量的A、B、G分别与足量NaHCO₃反应时，放出的气体体积比为l：2：1．

请回答下列问题：
（1）A、B、C中所含相同官能团的名称为

醇羟基

．
（2）C→H的反应类型为

消去反应

，D→E的反应类型为

加聚反应

．
（3）写出下列反应的化学方程式：
B→D：

，A→B+C：

．
（4）G的某种同分异构体x既能发生水解反应，又能发生银镜反应，符合条件的同分异构体有

种，写出任意两种X的结构简式

．

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科目：高中化学 来源：期末题 题型：实验题

某研究性学习小组为了探究乙烯与溴的反应，甲同学设计并进行了如下实验：将无水乙醇与浓硫酸按1:3的体积比混合后共热至170℃，将生成的气体通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了反应。乙、丙两位同学对甲同学的实验进行了如下评价或改进：
乙同学认为：甲同学制得的乙烯中含有一种还原性气体杂质，也能使溴水褪色，因此他提出必须先将其除去，再与溴水反应。
丙同学认为：甲同学的实验设计是正确的，只是甲同学描述的实验现象中，漏掉了一个能够说明乙烯与溴水发生了反应的重要实验现象。请你回答下列问题：
(1)写出甲同学实验中的两个主要反应的化学方程式：_____________________；
(2)乙同学认为：甲同学制得的乙烯中含有一种还原性气体杂质，也能使溴水褪色，写出化学反应方程式：______________________
(3)请你选用下列四种装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框中，并将装置所盛放的化学药品的名称填在对应括号内。

(4)丙同学提出的“甲同学描述的实验现象中，漏掉了一个能够说明乙烯与溴水发生了反应的重要实验现象。”该现象是指______________________。

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