把8g铁片放入100g硫酸铜溶液中.过一会儿取出该铁片.发现铁片经洗涤干燥后质量增重到了8.8g.试求有多少g还原剂参加了反应?(相对原子质量:Fe-56.Cu-64.O-16.H-1.S-32) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

17．把8g铁片放入100g硫酸铜溶液中，过一会儿取出该铁片，发现铁片经洗涤干燥后质量增重到了8.8g，试求有多少g还原剂参加了反应？（相对原子质量：Fe-56、Cu-64、O-16、H-1、S-32）

分析 Fe和硫酸铜溶液发生置换反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，析出Cu的质量大于溶解Fe的质量，导致反应后Fe片质量增加，根据差量法分析解答．

解答解：Fe和硫酸铜溶液发生置换反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，析出Cu的质量大于溶解Fe的质量，导致反应后Fe片质量增加，该反应中Fe是还原剂，设参加反应的Fe的质量是x，
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu质量增加
56g （64-56）g
x （8.8-8）g
56g：（64-56）g=x：（8.8-8）g
x=$\frac{（8.8-8）g×56g}{（64-56）g}$=5.6g，
答：有5.6g还原剂参加反应．

点评本题考查氧化还原反应有关计算，侧重考查学生分析计算能力，采用差量法分析解答即可，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

7．相对分子质量为M的某物质，在室温下溶解度为$\frac{Sg}{100g}$水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/cm³，则该饱和溶液的物质的量的浓度是（　　）

	A．	$\frac{M}{10s•ρ}$mol/L		B．	$\frac{1000s•ρ}{M（100+s）}$mol/L
	C．	$\frac{10s•ρ}{M}$mol/L		D．	$\frac{M（100+s）}{1000s•ρ}$mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

8．某校化学课外研究小组为研究浓硫酸与金属M 反应的气体生成物，进行了下列实验活动：
【提出假设】
假设1：气体生成物只有SO₂；
假设2：气体生成物只有H₂；
假设3：气体生成物是SO₂和H₂的混合气体．
【实验验证】
实验装置及实验中使用的试剂如图：

（1）在装入药品前，甲同学检查装置A的气密性，方法是关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入适量水，若分液漏斗滴下水的速度逐渐变慢，直至停止，则证明装置A的气密性良好．
（2）乙同学通过所学知识排除了上面提出的一个假设，他排除的是假设2，理由是浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能被金属还原为SO₂．
（3）如果实验中观察到装置B 中溶液褪色，装置F 和装置G 中无明显变化，则假设1成立，实验测得消耗金属M 和浓硫酸的物质的量之比为1：2，则在M的硫酸盐中，M元素的化合价为+2
（4）如果假设3正确，填写下表中的实验现象：

装置	B	F	G
实验现象
实验现象

（5）装置C的作用是除去可能未反应完的SO₂，装置D 的作用是检验SO₂是否已除净．
（6）如果装置A中放入的金属M 的质量为11.2g，加入适量浓硫酸，反应完成后，装置B 中溶液褪色，装置A 中金属无剩余；反应后G的质量增加了0.9g；取少量装置A 中溶液稀释，分为两份，一份滴加KSCN 溶液，溶液变红色，另一份滴加酸性KMnO₄ 溶液，溶液褪色．如果装置A中溶液内的金属离子浓度相等，则装置A 中烧瓶内发生反应的总化学方程式是4Fe+9H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeSO₄+Fe₂（SO₄）₃+4SO₂↑+H₂↑+8H₂O．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

5．表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（　　）

选项	陈述I	陈述Ⅱ	判断
A	铜绿的主要成分是碱式碳酸铜	可用稀盐酸除铜器表面的铜绿	Ⅰ对；Ⅱ对无
B	铜绿的主要成分是碱式碳酸铜	铜制容器可以盛放浓硫酸	I对；Ⅱ对；有
C	向硫酸铜溶液通足量氨气．有深蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体	把铜丝放在酒楕灯火焰上灼烧铜丝表面变黑	I对；Ⅱ对；有
D	蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化	硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂	错；Ⅱ对；无

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

12．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角．硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图1所示．完成下列填空：

（1）图1中X的水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式：2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O；
（2）下列物质用于Na₂S₂0₃制备，从氧化还原反应的角度分析，理论上有可能实现的方案是（选填编号）bd．
a．Na₂S+S    b．Z+S    C．Na₂S0₃+Y    d．NaHS+NaHS0₃
（3）请补充完整焙烧明矾的化学方程式：
4KAl（SO₄）₂.12H₂O+3S═2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂↑+48H₂O
（4）研究反应Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S+SO₂+H₂0的速率时，下列方案合理的是b．
a．测定一段时间内生成S0₂的体积，得出该反应的速率
b．研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间
c．用Na₂S₂O₃（S）分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响
（5）治理含CO、SO₂的烟道气，以铝钒土做催化剂，将CO、SO₂在380℃时转化为S和一种无毒气体．己知：
①硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃；
②反应每得到Imol硫，放出270kJ的热量．写出该治理烟道气反应的热化学方程式2CO（g）+SO₂（g）=S（l）+2CO₂ （g）△H=-270kJ/mol．
⑧一定条件下，将CO与SO₂以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是cd（填写字母序号）．
a．v （CO）：v（SO₂）=2：1    b．平衡常数不变
c．气体密度不变    d．C0₂和S0₂的体积比保持不变
测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为$\frac{7}{11}$，则SO₂的转化率为60%．
（6）其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO₂的转化率随反应温度的变化如图2．不考虑催化剂价格因素，生产中选铝矾土做催化剂的主要原因是铝钒土作催化剂，在相对较低温度下，单位时间内获得较高的SO₂转化率，能耗小．

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

2．新制的氯水显淡黄绿色，说明氯水中有氯气存在．向氯水中滴入几滴AgNO₃溶液，观察到有白色沉淀生成，产生此现象的离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，说明氯水中有Cl^-存在，将氯水滴在有色布条上，可观察到的现象为有色布条褪色，说明氯水中有HClO存在．氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的气体，该反应的化学方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑所以氯水应在棕色（填无色或棕色）试剂瓶中保存．

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

9．已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13，K_sp（Ag₂CrO₄）=9×10^-11．某溶液中含有C1^-，Br^-和CrO₄^2-，浓度均为0.010mo1•L^-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L^-1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br^-、C1^-、CrO₄^2-．污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

6．写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O
下列各组实验中最先出现浑浊的是D

实验	反应温度/℃	Na₂S₂O₃溶液		稀H₂SO₄		H₂O
实验	反应温度/℃	V/mL	c/（mol•L^-1）	V/mL	c/（mol•L^-1）	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	10

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

7．下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	VⅡA	ⅤⅢ0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）这9种元素中，化学性质最不活泼的是Ar．（填元素符号）
（2）D元素的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）写出E 与F形成的两种化合物的电子式

；

（4）用电子式表示B、H两元素形成化合物的过程

；
（5）G元素和H元素两者核电荷数之差是18．
（6）写出E元素的原子核外电子排布图

，H元素的原子核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²2s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵．

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