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    化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　)

    A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化

    B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

    C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

    D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁


    答案　D

    解析　A项，Al3＋水解可得Al(OH)3胶体，起净水作用；B项，镶入锌块，相当于牺牲阳极的阴极保护法；C项，利用了MgO熔点高的性质；D项，电解MgCl2饱和溶液最终会得到Mg(OH)2而非Mg。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “神舟九号”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。

    (1)飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将________能转化为________能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为

    Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2

    充电时，阳极的电极反应式为______________________；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (2)紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为Zn＋Ag2O＋H2O2Ag＋Zn(OH)2，其负极的电极反应式为________________________。

    (3)若用上述应急电池电解200 mL含有0.1 mol·L－1 NaCl和0.1 mol·L－1 CuSO4的混合溶液(电极均为惰性电极)，当消耗1.3 g锌时，阳极产生的气体为________(填化学式)，溶液的pH＝________(假设电解前后溶液的体积不变)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，正确的是                   (　　)。

    A．冰融化时，分子中 H—O 键发生断裂

    B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高

    C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高

    D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　)。

    A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3

    B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr

    C．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2

    D．硬度：MgO＞CaO＞BaO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可用于电动汽车的铝­空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是(　　)

    A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应式都为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应式为Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓

    C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

    D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应：①101 kPa时，C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1

    ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)   ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1

    下列结论正确的是(　　)

    A．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3＜ΔH1

    B．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3＞ΔH1

    C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol－1

    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列热化学方程式：

    ①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)   ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    ②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)  ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

    ③C(s)＋O2(g)===CO(g)    ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

    ④C(s)＋O2(g)===CO2(g)     ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    回答下列各问题：

    (1)上述反应中属于放热反应的是__________________________________________。

    (2)H2的燃烧热为________；C的燃烧热为________。

    (3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________。

    (4)CO的燃烧热为________；其热化学方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组烃的混合物，只要总质量一定，按任意比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是(　　)

    A．C2H2、C2H4                           B．C2H4、C4H6

    C．C2H6、C3H6                           D．C6H6、C2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实中，能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是(　　)

    A．CH3Cl只代表一种物质

    B．CHCl3只代表一种物质

    C．CH2Cl2只代表一种物质

    D．CCl4只代表一种物质

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