Question

向CaCl₂溶液中通入CO₂无沉淀产生，但同时通入NH₃时却有白色沉淀产生，试从平衡角度加以解释，并写出有关反应方程式。

Answer 1

只通入CO₂溶液中有下列平衡：CO₂+H₂OH₂CO₃H⁺+，H⁺+此时很少不足以与Ca²⁺结合成CaCO₃沉淀。当同时通入NH₃时，又有新平衡NH₃+H₂ONH₃·H₂O+OH^-，由于两个平衡中所产生的H⁺和OH^-结合生成H₂O，使H₂CO₃的电离平衡不断向右移动，使[]增大，故能生成CaCO₃沉淀，Ca²⁺+CaCO₃↓。